반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정 착물 형성상수와 킬레이트 적정 pH 10으로 완충된 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정하고자 한다. 당량점(EDTA의 부피 = 20 mL)에서의 Ca^2+의 몰농도(M)는 얼마인가? (단, CaY^2-의 Kf = 5.0×10^10 이고, Y^4-로 존재하는 EDTA의 분율, α는 α = [Y^4-] / [EDTA] = 0.35 이다.) --------------------------------------------------- 반응식 Ca^2+(aq) + Y^4-(aq) ⇌ CaY^2-(aq) Y^4-가 35% 존재하므로, Kf’ = Kf × α = (5.0×10^10) × 0.35 = 1.75×10^10 (.. 2016. 1. 26. 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf pH 10.0인 10.0 mL의 0.0200 M Ca^2+를 0.0400 M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00 mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca^2+의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca^2+ + EDTA ⇌ CaY^2- ... Kf = 1.8×10^10) --------------------------------------------------- Ca^2+의 몰수를 계산하면, (0.0200 mol/L) × 0.0100 L = 0.000200 mol Ca^2+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) EDTA의 몰수를 계산하면, (0.0400 mol/L) × 0.00700 L = 0.000280 mol EDTA Ca^2+ + EDTA .. 2016. 1. 6. 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 0.2 M NH4OH(= NH3) 500 mL에 0.2 M MgSO4 500 mL를 가했을 때 Mg(OH)2 침전이 생성되는 것을 방지하려면 몇 g의 NH4Cl (MW=53.5) 이 필요한가? 단, Mg(OH)2의 Ksp=1.0×10^(-11), NH4OH의 Kb=1.0×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염, MgSO4의 이온화 반응식 MgSO4(aq) → Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) 혼합 후 Mg^2+의 몰농도를 계산하면, (0.2 mol/L) × 0.5 L = 0.1 mol Mg^2+ ... 혼합 전 0.1 mol / 1.0 L = 0.1 M Mg^2+ ... 혼합 후.. 2015. 12. 22. 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ] --------------------------------------------------- 난용성염의 용해도 평형 AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서, 용해도곱 상수, Ksp = [Ag^+] [Cl^-] ( 용해도곱 상수 = 평형에서 용액 중 이온 농도의 곱 ) 평형이 아닐 때의 용액 중 이온 농도의 곱을 이온곱(Q)이라 하며, 다음과 같이 나타낸다. Q = [Ag^+] [Cl^-] > 이온곱 식은 용해도곱 상수 식과 똑같다. > 이온곱은 반응비,.. 2015. 12. 14. Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18) Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18) What is the solubility in mol/L for Ag3PO4? How many grams of Ag3PO4 will dissolve in 100 mL of water? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-1810-18.html ] > Ag3PO4의 Ksp = 1.8×10^(-18) Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-] = (3x)^3 (x) = 1.8×10^(-18) ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2015. 12. 9. 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 ★ 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 예) CH3COOH와 CH3COONa이 함께 용해되어있는 용액에다, 강산(H^+) 또는 강염기(OH^-)를 가하면, 어떻게 될까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] ▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] --------------------------------------------------- ▶ [약산] + [짝염기 + 강염기의 양이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액 > 약산, CH3COOH의 짝염기 = CH3COO^- > .. 2015. 11. 23. 형성 상수. HgI4^2- 착이온이 포함된 평형 농도 형성 상수. HgI4^2- 착이온이 포함된 평형 농도 The overall formation constant for HgI4^2- is 1.0×10^30. That is, [HgI4^2-] / [Hg^2+][I^-]^4 = 1.0×10^30 What is the concentration of Hg^2+ in 500.0 mL of a solution that was originally 0.010 M Hg^2+ and 0.78 M I^-? The reaction is Hg^2+(aq) + 4I^-(aq) → HgI4^2-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차 [ https://ywpop.tist.. 2015. 11. 6. 약산-강염기 적정에서 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유 약산-강염기 적정에서 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유 강산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7이 되는데, 약산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유는 무엇인가요? --------------------------------------------------- 당량점에서 용액은 정확히 중화됩니다. 즉, 약산에 의한 H^+ 이온과 강염기에 의한 OH^- 이온은 더 이상 용액 중에 존재하지 않습니다. 그러나 산-염기 중화반응 결과 염이 생성되는데, 문제는 약산(HA)의 짝염기(즉, 약산의 음이온, A^-)가 비교적 강한 염기이기 때문에 물과 가수분해 반응이 일어납니다. A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.t.. 2015. 10. 16. Hg2Cl2의 몰용해도. 염화수은(I), mercury(I) chloride Hg2Cl2의 몰용해도. 염화수은(I), mercury(I) chloride 염화수은(I) Hg2Cl2의 용해도곱 상수는 1.2×10^(-18) 이다. 순수한 물에 염화수은(I)을 포화시키면, 염화이온(Cl^-)의 농도는 몇 M인가? Determine the concentrations of Hg2^2+ and Cl^- in a saturated solution of Hg2Cl2 in pure water. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 초기(M): 0 0 변화(M): +x +2x 평형(M): x 2x 염화수은(I)은 고체이므로, 염화수은(I)의 농도는 신경 .. 2015. 5. 18. Ag2CrO4의 몰용해도 ★ Ag2CrO4의 몰용해도 난용성염의 용해도. Ag2CrO4. silver chromate Use the solubility product to calculate the solubility of Ag2CrO4 (FM 331.73; Ksp = 1.2×10^-12) (→ 2Ag^+ + CrO4^2-) in water expressed as moles per liter. What is the molar solubility in water of Ag2CrO4? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 몰용해도 [ https://ywpop.tis.. 2015. 4. 8. 이전 1 ··· 33 34 35 36 37 38 다음 반응형
