반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 AgBr의 용해도와 Ksp AgBr의 용해도와 Ksp 용해도를 이용하여 Ksp를 구하라. AgBr의 용해도 = 0.013 mg/100 mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] --------------------------------------------------- AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) AgBr의 몰질량 = 187.77 g/mol 이므로, 0.013 mg AgBr의 몰수를 계산하면, 0.013 mg / (187.77.. 2019. 11. 17. pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기 pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> 시약은 NaH2PO4(약산)와 Na2HPO4(짝염기)를 사용한다. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.5 = 7.2 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 7.5 – 7.2 = 0.3 [짝염기]/[약산] = 10^0.3 = 1.9953 .. 2019. 9. 27. 0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH 0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH 0.250 mol 포름산(HCHO2) + 0.120 mol NaOH pH 다음 조성으로 제조된 1 L 용액의 수소이온 농도는? 0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH --------------------------------------------------- > 포름산의 Ka = 1.8×10^(-4) ( 자료 https://ywpop.tistory.com/4736 ) 포름산과 NaOH는 각각 1가산, 1가염기이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11280 ) 포름산 : NaOH = 1 : 1 반응. H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로, 당량점(중화점) 이전이다. 산-염기 중화반응 HA(aq) + NaOH(.. 2019. 5. 26. 착물의 평형상수. 형성상수 Kf 값은 매우 큰 값 착물의 평형상수. 형성상수 Kf 값은 매우 큰 값 --------------------------------------------------- 일반적으로 착물(ML)은 매우 안정하기 때문에 착물 형성 반응의 M + L ⇌ ML 평형상수인 형성상수, Kf 값은 Kf = [ML] / [M][L] 일반적인 평형상수 값들보다는 매우, 엄청, 큰 값을 가진다. 예를 들면, Kf = 1.8×10^10 ---> 지수는 양(+)의 값으로 10승임에 주목. ( 참고: 평형상수의 종류 https://ywpop.tistory.com/4386 ) 평형상수 값이 매우 크다는 것은 무엇을 의미할까? 평형상수 식을 보면, Kf = [ML] / [M][L] 평형상수 값이 매우 크다는 것은 평형에서 (평형일 때), 반응물보다는 생성물.. 2019. 2. 3. 0.01 M NH4Cl 용액의 pH 0.01 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.01 M ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/8219 ) NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 반응 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이 반응의.. 2018. 12. 27. MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF 1.00×10^-2 M Mg(NO3)2 150.0 mL와 1.00×10^-1 M NaF 150.0 mL를 혼합하였다. 고체 MgF2(Ksp = 6.4×10^-9)와 평형에 있는 Mg^2+ 이온의 농도를 구하라. A solution is made by mixing 150.0 mL of 1.00×10^-2 M Mg(NO3)2 and 150.0 mL of 1.00×10^-1 M NaF. Find concentration of Mg^2+ and F^- at equilibrium with solid MgF2 (Ksp = 6.4×10^-9). --------------------------------------------------- 1.00×10^-2 M M.. 2018. 12. 16. MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF 1.00×10^(-2) M Mg(NO3)2 150.0 mL와 1.00×10^(-1) M NaF 250.0 mL를 혼합하였다. 고체 MgF2 (Ksp = 6.4×10^(-9))와 평형에 있는 Mg^2+ 이온의 농도를 구하라. A solution is made by mixing 150.0 mL of 1.00×10^-2 M Mg(NO3)2 and 250.0 mL of 1.00×10^-1 M NaF. Find concentration of Mg^2+ and F^- at equilibrium with solid MgF2 (Ksp = 6.4×10^-9). --------------------------------------------------- MgF2(s).. 2018. 12. 16. 0.10 M Na2HPO4와 0.20 M Na3PO4 완충용액의 pH (pH 12.7) 0.10 M Na2HPO4와 0.20 M Na3PO4 완충용액의 pH (pH 12.7) 0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH 25℃에서 0.10 M Na2HPO4 수용액 100 mL와 0.20 M Na3PO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH를 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 인산 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7182 ] --------------------------------------------------- HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) Ka3 = 4.2×10^(-13) Henderson-H.. 2018. 12. 16. 난용성염의 용해도와 pH 효과. AgCl PbSO4 PbI2 ★ 난용성염의 용해도와 pH 효과. AgCl PbSO4 PbI2 다음 중 중성 용액일 때 보다 산성 용액일 때 더 잘 녹는 것은? 중성 용액일 때보다 산성 용액에서 더 잘 녹을 것으로 예상되는 것은? 1) AgCl 2) PbSO4 3) PbI2 4) 답 없음 Which of the following will be more soluble in an acidic solution than in pure water? AgCl PbSO4 PbI2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해 [ https://ywpop.tistory.co.. 2018. 12. 12. Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 난용성염의 용해도. Ag2CrO4. silver chromate 다음 용해도 자료가 주어졌을 때, 각 물질의 용해도곱 상수를 구하시오. Ag2CrO4, 7.8×10^(-5) mol/L --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- > Ag2CrO4의 몰용해도, s = 7.8×10^(-5) mol/L Ag2CrO4(s) ⇌ 2.. 2018. 12. 9. 이전 1 ··· 29 30 31 32 33 34 35 ··· 38 다음 반응형