반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 pH 5 아세트산 완충용액. 0.200 M 아세트산 500.0 mL pH 5 아세트산 완충 용액. 0.200 M 아세트산 500.0 mL pH = 5.00의 완충 용액을 만들기 위해 0.200 M 아세트산 500.0 mL에 첨가해야 할 아세트산 소듐의 질량 Calculate the mass of sodium acetate that must be added to 500.0 mL of 0.200 M acetic acid to form a pH = 5.00 buffered solution. --------------------------------------------------- > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) 0.200 M 아세트산 500.0 mL에 들어있는 아세트산의 몰수 = (0.200 mol/L) (500.0/1000 L) = 0.1 mol 아세트산 He.. 2020. 11. 11. BaSO4의 몰용해도. 0.02 N H2SO4 수용액에서 BaSO4의 몰용해도. 0.02 N H2SO4 수용액에서 The solubility product of BaSO4 is 4×10^(-10). The solubility product of BaSO4 in presence of 0.02 N H2SO4 will be: --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- [1] 순수한 물에서 BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-] 4×10^(-10) = (s) (.. 2020. 11. 8. AgCl의 몰용해도. 0.1 M AgNO3 + 수돗물 AgCl의 몰용해도. 0.1 M AgNO3 + 수돗물 25℃에서 0.1 M AgNO3 수용액을 수돗물이 들어있는 시험관에 가했더니 염화은의 흰 침전이 생겼다. 이 수돗물에 들어있는 염화이온의 몰농도 값은 최소한 얼마 이상이어야 하는가? 단, 25℃에서 AgCl의 Ksp = 1.6×10^(-10), AgNO3는 100% 이온화. AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) [AgNO3] = [Ag^+] = 0.1 M AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 ) 1.6×10^(-10) = (s + 0.1) (s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16273 ).. 2020. 11. 6. Mg(OH)2의 몰용해도. 0.005 M MgCl2 Mg(OH)2의 몰용해도. 0.005 M MgCl2 0.005 M MgCl2에서의 Mg(OH)2의 용해도(g/L) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15989 ] Mg(OH)2의 몰용해도. 순수한 물에서 = 0.000112 M = 1.12×10^(-4) M = 6.53×10^(-3) g/L > Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2020. 10. 22. pH 7.5인 0.05 M 인산 완충용액 1 L. K2HPO4 + HCl pH 7.5인 0.05 M 인산 완충용액 1 L. K2HPO4 + HCl K2HPO4 고체 시약과 1.0 M HCl 용액을 사용하여 pH 7.5인 0.05 M 인산 완충 용액 1 L를 제조하려고 한다. 제조방법을 설명하라. (K2HPO4 몰질량 = 174.18 g/mol) --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 시약은 KH2PO4(약산)와 K2HPO4(짝염기)를 사용한다. but ... KH2PO4가 없고, 대신 HCl이 있다. Henderson-Has.. 2020. 9. 13. pH 5.5인 0.2 M 아세트산 완충용액 2 L 만들기 pH 5.5인 0.2 M 아세트산 완충용액 2 L 만들기 아세트산 (CH3COOH, 분자량 60.05) 과 아세트산나트륨 (CH3COONa*3H2O, 분자량 136.08) 으로 pH 5.5인 0.2 M 완충용액 2 L를 만들려고 한다. 각 물질을 얼마나 넣어 만들어야 하는지 그 과정을 계산하시오. (아세트산의 pKa = 4.76) --------------------------------------------------- [참고] > CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol > CH3COONa*3H2O의 몰질량 = 136.08 g/mol pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 5.5 = 4.76 + log([짝염기]/[.. 2020. 9. 10. Fe(OH)3의 몰용해도. 순수한 물에서 해리된 10^(-7) M OH^- 고려 Fe(OH)3의 몰용해도. 순수한 물에서 해리된 10^(-7) M OH^- 고려 수산화 철(III)의 용해도곱은 25℃에서 Ksp = 4×10^(-38) 로 매우 작다. 철을 포함하는 미지의 시료를 분석하는 고전적인 방법은 NaOH나 NH3를 첨가하는 것이다. 이렇게 되면 Fe(OH)3가 침전되는데, 이를 거름종이로 걸러 무게를 측정한다. Fe(OH)3의 용해도를 mol/L와 g/L 단위로 계산하여 이 시료 용액에 남아있는 철의 농도가 매우 낮음을 보이시오. --------------------------------------------------- [힌트] [OH^-]를 계산할 때 순수한 물에서 해리된 10^(-7) M도 고려해야 됨. H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) Fe(OH)3(s.. 2020. 9. 5. 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차 ★ 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차 Additional Aspects of Aqueous Equilibria --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 17.1 공통 이온 효과. The Common-Ion Effect [ https://ywpop.tistory.com/2710 ] 공통 이온 효과 (common ion effect) [ https://ywpop.tistory.com/2712 ] 공통 이온이 존재할 때, pH 계산 17.2 완충 용액 (buffer solut.. 2020. 9. 3. Ksp가 중요한 이유 Ksp가 중요한 이유 Ksp의 응용. 용해도곱상수의 응용 --------------------------------------------------- [1] 난용성 염의 몰용해도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3285 ] Ag2CrO4의 몰용해도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4018 ] BaSO4의 몰용해도 계산 [2] 난용성 염의 침전 여부 예측 [ https://ywpop.tistory.com/4506 ] 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 [3] 분리: 혼합물 → 순물질 > 분별 침전에 의한 이온의 분리 > 선택성 침전 (selective precipitation) [ https://ywpop.tistory.com/19542 ] 0.010 .. 2020. 8. 30. 0.00200 M AgNO3 50.0 mL 0.0100 M NaIO3 50.0 mL Ag^+ 0.00200 M AgNO3 50.0 mL 0.0100 M NaIO3 50.0 mL Ag^+ Ag^+의 평형 농도 A 50.0 mL sample of 0.00200 M AgNO3 is added to 50.0 mL of 0.0100 M NaIO3. What is the equilibrium concentration of Ag^+ in solution? (Ksp for AgIO3 is 3.0×10^(-8).) --------------------------------------------------- > AgNO3의 몰수 = (0.00200 mmol/mL) × 50.0 mL = 0.100 mmol > NaIO3의 몰수 = 0.0100 × 50.0 = 0.500 mmol ( 참고 https://ywpop.t.. 2020. 8. 28. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 33 ··· 38 다음 반응형
