AgCl의 몰용해도. 0.1 M AgNO3 + 수돗물

AgCl의 몰용해도. 0.1 M AgNO3 + 수돗물

 

 

25℃에서 0.1 M AgNO3 수용액을

수돗물이 들어있는 시험관에 가했더니

염화은의 흰 침전이 생겼다.

 

이 수돗물에 들어있는 염화이온의 몰농도 값은

최소한 얼마 이상이어야 하는가?

단, 25℃에서 AgCl의 Ksp = 1.6×10^(-10),

AgNO3는 100% 이온화.

 

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[AgNO3] = [Ag^+] = 0.1 M

 

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 )

 

 

 

1.6×10^(-10) = (s + 0.1) (s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16273 )

 

s <<< 0.1 이므로, s + 0.1 ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

1.6×10^(-10) = (0.1) (s)

 

s = (1.6×10^(-10)) / 0.1

= 1.6×10^(-9) M = [AgCl] = [Ag^+] = [Cl^-]

---> AgCl은 이만큼까지만 용해될 수 있다.

---> 이 값 이상이면 침전 발생.

 

 

 

답: 1.6×10^(-9) M

 

 

 

 

[참고] 0.1 M AgNO3 용액 50 mL 제조

> (0.1 mol/L) × 0.050 L = 0.005 mol AgNO3

> 0.005 mol × (169.87 g/mol) = 0.84935 g AgNO3

> 50 mL 부피 플라스크에 0.85 g AgNO3를 넣고,

플라스크 표선까지 증류수를 가한다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7976 ]

수돗물 잔류염소 확인방법

 

 

 

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