BaSO4의 몰용해도. 0.02 N H2SO4 수용액에서

BaSO4의 몰용해도. 0.02 N H2SO4 수용액에서

 

 

The solubility product of BaSO4 is 4×10^(-10).

The solubility product of BaSO4 in presence of 0.02 N H2SO4 will be:

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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[1] 순수한 물에서

BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-]

 

4×10^(-10) = (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [4×10^(-10)]^(1/2)

= 2×10^(-5) M = [BaSO4]

 

 

 

 

[2] 0.02 N H2SO4 수용액에서

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.02 N / 2 = 0.01 M

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

[H2SO4] = [SO4^2-] = 0.01 M

 

 

 

Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-]

4×10^(-10) = (s) (s + 0.01)

 

 

 

s <<< 0.01 이므로,

s + 0.01 ≒ 0.01 이라 근사처리하면,

4×10^(-10) = (s) (0.01)

 

s = [4×10^(-10)] / 0.01

= 4×10^(-8) M = [BaSO4]

---> 공통이온에 의한 용해도 감소.

 

 

 

 

[키워드] BaSO4의 몰용해도 기준문서, BaSO4의 용해도 기준문서, 황산바륨의 몰용해도 기준문서, 황산바륨의 용해도 기준문서