0.00200 M AgNO3 50.0 mL 0.0100 M NaIO3 50.0 mL Ag^+

0.00200 M AgNO3 50.0 mL 0.0100 M NaIO3 50.0 mL Ag^+

Ag^+의 평형 농도

 

 

A 50.0 mL sample of 0.00200 M AgNO3

is added to 50.0 mL of 0.0100 M NaIO3.

What is the equilibrium concentration of Ag^+ in solution?

(Ksp for AgIO3 is 3.0×10^(-8).)

 

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> AgNO3의 몰수 = (0.00200 mmol/mL) × 50.0 mL = 0.100 mmol

> NaIO3의 몰수 = 0.0100 × 50.0 = 0.500 mmol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

침전 반응

AgNO3(aq) + NaIO3(aq) → AgIO3(s) + NaNO3(aq) 또는

Ag^+(aq) + IO3^-(aq) → AgIO3(s)

 

 

 

AgIO3 침전 후, 남은 IO3^-의 몰농도를 계산하면,

0.400 mmol / 100.0 mL = 0.00400 M IO3^-

---> 난용성염의 용해도와 공통이온효과

---> 반응 후 남은 IO3^-가 공통이온 역할.

 

 

 

AgIO3(s) ⇌ Ag^+(aq) + IO3^-(aq)

Ksp = [Ag^+][IO3^-] = 3.0×10^(-8)

 

(s) (0.00400+s) = 3.0×10^(-8)

(s) (0.00400) = 3.0×10^(-8)

 

s = 3.0×10^(-8) / (0.00400)

= 7.50×10^(-6) M = [Ag^+]

 

 

 

답: 7.50×10^(-6) M

 

 

 

 

[참고] Ksp for AgIO3 is 3.2×10^(-10)

s = 3.2×10^(-10) / (0.00400)

= 8.00×10^(-8) M = [Ag^+]

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] 포화 CaF2 용액에 0.01 M Ca(NO3)2 용액을 첨가했을 때, CaF2의 몰용해도(s)를 구하시오.

 

 

 

 

[키워드] AgNO3 + NaIO3 → AgIO3 + NaNO3, Ag^+ + IO3^- → AgIO3

0.00200 M AgNO3 50.0 mL 0.0100 M NaIO3 50.0 mL Ag^+ AgIO3 Ksp 3.0×10^(-8)