0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp 2.5×10^(-22) S^2-

0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp 2.5×10^(-22) S^2-

0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp = 2.5×10^(-22) mass S^2-

 

 

0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL에 녹을 수 있는

ZnS(Ksp = 2.5×10^(-22))의 질량은 얼마인가?

단, S^2-의 염기성은 무시한다.

 

 

What mass of ZnS (Ksp = 2.5×10^(-22)) will dissolve

in 300.0 mL of 0.050 M Zn(NO3)2?

Ignore the basic properties of S^2-.

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도

[ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: CaF2의 용해도

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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[1] 순수한 물에서

 

ZnS(s) ⇌ Zn^2+(aq) + S^2-(aq)

Ksp = [Zn^2+] [S^2-]

2.5×10^(-22) = (s) (s)

 

s = [ 2.5×10^(-22) ]^(1/2)

= 1.58×10^(-11) M

---> 순수한 물에서 ZnS의 몰용해도.

 

 

 

 

[2] 0.050 M Zn(NO3)2 용액에서

 

Zn(NO3)2(aq) → Zn^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

[Zn(NO3)2] = [Zn^2+] = 0.050 M

 

 

 

Ksp = [Zn^2+] [S^2-]

2.5×10^(-22) = (s + 0.050) (s)

 

 

 

s <<< 0.050 이므로,

s + 0.050 ≒ 0.050 이라 근사처리하면,

2.5×10^(-22) = (0.050) (s)

 

s = (2.5×10^(-22)) / (0.050)

= 5.0×10^(-21) M

---> 0.050 M Zn(NO3)2 용액에서 ZnS의 몰용해도.

 

 

 

300.0 mL 용액 속 ZnS의 몰수를 계산하면,

(5.0×10^(-21) mol/L) (300.0/1000 L)

= 1.5×10^(-21) mol ZnS

 

 

 

ZnS의 몰질량 = 97.45 g/mol 이므로,

1.5×10^(-21) mol × (97.45 g/mol)

= 1.46×10^(-19) g ZnS

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 1.5×10^(-19) g

 

 

 

 

[키워드] ZnS의 몰용해도 기준문서, ZnS의 Ksp 기준문서

 

[FAQ] [①22/12/06]