0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol HBr ★

0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol HBr

 

 

0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 완충 용액 0.375 L에

0.0060 mol HBr을 첨가한 후의 pH를 계산하시오.

부피는 일정하다고 가정한다.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

---------------------------------------------------

 

0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 완충 용액의 pH

= 4.95

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16400 )

 

 

 

> 약산의 몰수 = (0.18 mol/L) (0.375 L) = 0.0675 mol 아세트산

> 짝염기의 몰수 = (0.29 mol/L) (0.375 L) = 0.10875 mol 아세트산 소듐

 

 

 

약산 완충 용액에 강산을 가하면,

A^-(aq) + H^+(aq) → HA(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

 

 

 

> 변화된 약산의 몰수 = 0.0675 + 0.0060 = 0.0735 mol

> 변화된 짝염기의 몰수 = 0.10875 – 0.0060 = 0.10275 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.10275 / 0.0735)

= 4.89

 

[참고] 완충용액에 강산을 가하면,

완충용액의 pH는 약간 감소, check할 것.

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충 용액 기준문서, CH3COOH 완충 용액 기준문서, 아세트산 완충 용액의 pH 기준문서, CH3COOH 완충 용액의 pH 기준문서, 완충 용액에 강산 또는 강염기, 약산 완충 용액에 강산 기준문서, 약산 완충 용액에 강산 사전, 약산 완충 용액에 강산을 가하면 기준문서, 약산 완충 용액에 강산을 가하면 사전