AgCl의 용해도(g/L). 0.025 M BaCl2 0.17 M AgNO3 ★

AgCl의 용해도(g/L). 0.025 M BaCl2 0.17 M AgNO3

 

 

다음 용액에서 AgCl의 용해도(g/L)

a) 순수한 물

b) 0.025 M BaCl2

c) 0.17 M AgNO3

 

 

 

[참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

 

 

 

 

a) 순수한 물

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Cl^-] = 1.8×10^(-10)

 

 

 

AgCl의 몰용해도를 s라 두면,

(s) (s) = 1.8×10^(-10)

 

s = (1.8×10^(-10))^(1/2)

= 1.34×10^(-5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 )

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

(1.34×10^(-5) mol/L) (143.32 g/mol)

= 0.00192 g/L

 

 

 

 

b) 0.025 M BaCl2

 

BaCl2(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

[Cl^-] = 2 × 0.025 M = 0.050 M

 

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

(s) (s + 0.050) = 1.8×10^(-10)

 

 

 

s <<< 0.050 이므로,

s + 0.050 ≒ 0.050 이라 근사처리하면,

(s) (0.050) = 1.8×10^(-10)

 

s = (1.8×10^(-10)) / (0.050)

= 3.60×10^(-9) M

 

 

 

(3.60×10^(-9) mol/L) (143.32 g/mol)

= 5.16×10^(-7) g/L

---> 공통이온(Cl^-) 때문에, 용해도 감소.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14680 ] 0.02 M NaCl

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15978 ] 10.0 g CaCl2

 

 

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c) 0.17 M AgNO3

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[Ag^+] = 0.17 M

 

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

(s + 0.17) (s) = 1.8×10^(-10)

 

 

 

s <<< 0.17 이므로,

s + 0.17 ≒ 0.17 이라 근사처리하면,

(0.17) (s) = 1.8×10^(-10)

 

s = (1.8×10^(-10)) / (0.17)

= 1.06×10^(-9) M

 

 

 

(1.06×10^(-9) mol/L) (143.32 g/mol)

= 1.52×10^(-7) g/L

---> 공통이온(Ag^+) 때문에, 용해도 감소.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19240 ] 0.10 M NaCl + 0.20 M AgNO3

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13435 ] 0.064 M AgNO3

 

 

 

 

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