아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH

아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH

 

 

If we add 2.0 mL of 1.00 M NaOH to the solution in the preceding problem #7,

what will the new pH be?

 

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▶ 참고: #7 CH3COOH buffer [ https://ywpop.tistory.com/18194 ]

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004)

= 4.44

 

 

 

약산 완충용액에 강염기를 가하면

HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l)

 

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 감소(소비)되고,

짝염기의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16401 )

 

 

 

(1.00 mol/L) (2.0/1000 L) = 0.002 mol OH^-

---> 가한 강염기의 몰수

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log[(0.002+0.002) / (0.004–0.002)]

= 5.05

 

 

 

 

[키워드] 약산 완충용액에 강염기 기준문서, 아세트산 완충용액에 강염기 기준문서, 아세트산 완충용액의 pH 기준문서