BaSO4는 물 100.0 mL에 0.00092 g 용해

BaSO4는 물 100.0 mL에 0.00092 g 용해

 

 

20℃에서 황산바륨(BaSO4)은

물 100.0 mL에 0.00092 g 녹는다.

용해도곱을 구하라.

 

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BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol

0.00092 g / (233.39 g/mol) = 3.9419×10^(-6) mol BaSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

3.9419×10^(-6) mol / (100.0/1000 L)

= 3.9419×10^(-5) M

---> BaSO4의 몰용해도

( 매우 묽은 용액이므로,

용매의 부피 ≒ 용액의 부피 라고 가정. )

 

 

 

Ksp = x^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2997 )

 

= (3.9419×10^(-5))^2

= 1.6×10^(-9)

 

 

 

 

[키워드] 황산바륨의 몰용해도 기준문서, BaSO4의 몰용해도 기준문서, 황산바륨의 Ksp 기준문서, BaSO4의 Ksp 기준문서