0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5

0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5

 

---------------------------------------------------

 

A^- + H2O ⇌ HA + OH^-

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (1×10^(-5))

= 1×10^(-9)

 

 

 

Kb = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / C

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1×10^(-9)) × 0.0167]^(1/2)

= 4.09×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

0.0167 M × (5/100) = 0.000835 M > 4.09×10^(-6) M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(4.09×10^(-6)) = 5.39

 

 

 

pH = 14 – 5.39 = 8.61

 

 

 

답: pH = 8.61