0.1 M CH3COOH 20 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 용액의 pH
Ka = 1.8×10^(-5)
▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전
[ https://ywpop.tistory.com/15931 ]
> 0.1 M CH3COOH 20 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수
= (0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol CH3COOH
> 0.1 M NaOH 10 mL에 들어있는 NaOH의 몰수
= (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol NaOH
산-염기 중화반응
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
---> 가한 염기의 몰수만큼
산의 몰수는 감소(소모)되고,
짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.
( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/002-m-mes-50-ml-01-m-naoh.html )
> 남은 산의 몰수 = 0.002 – 0.001 = 0.001 mol
> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.001 mol
약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는
약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,
완충 용액이 형성된다.
---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.
Henderson-Hasselbalch 일반식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.001 / 0.001)
= 4.7447
답: pH = 4.745
[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준, 아세트산 완충용액의 pH 기준, 약산에 강염기를 가하면 사전
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