0.1 M CH3COOH 20 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 용액의 pH

0.1 M CH3COOH 20 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 용액의 pH

Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전

[ https://ywpop.tistory.com/15931 ]

 

 

 

> 0.1 M CH3COOH 20 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol CH3COOH

 

> 0.1 M NaOH 10 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/002-m-mes-50-ml-01-m-naoh.html )

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.002 – 0.001 = 0.001 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.001 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.001 / 0.001)

= 4.7447

 

 

 

답: pH = 4.745

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준, 아세트산 완충용액의 pH 기준, 약산에 강염기를 가하면 사전