산성염 염기성염 중성염 분류

산성염 염기성염 중성염 분류

NH4Cl NaCl NaHCO3 NaHSO4 CH3COONa

 

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▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염

[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]

▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해

[ https://ywpop.tistory.com/5502 ]

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▶ NH4Cl

> 약염기(NH3)의 짝산(NH4^+)으로 이루어진 염 = 비교적 강한 산

---> 가수분해 결과 생성되는 H3O^+ 때문에 산성 염

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

 

 

 

 

▶ NaCl

> 강산(HCl) + 강염기(NaOH) 반응의 염

---> 가수분해 반응이 일어나지 않기 때문에 중성 염

 

 

 

 

▶ NaHCO3

> 2가 약산(H2CO3)의 짝염기(HCO3^-)로 이루어진 염 = 비교적 강한 염기

---> 가수분해 결과 생성되는 OH^- 때문에 염기성 염

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)

( 참고: NaHCO3 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/8464 )

 

---> 사실은(실제로는), NaHCO3와 같은 양쪽성 물질은,

약산(H2CO3)의 Ka1, Ka2 값이 주어져야만 판단할 수 있다.

 

 

 

 

▶ NaHSO4

> 2가 강산(H2SO4)의 짝염기(HSO4^-)로 이루어진 염

---> 가수분해 결과 생성되는 H3O^+ 때문에 산성 염

HSO4^-(aq) + H2O(l) ⇌ SO4^2-(aq) + H3O^+(aq)

( 참고: 약산의 이온화 https://ywpop.tistory.com/18008 )

 

 

※ HSO4^-의 짝산이 강산임에 주의할 것.

HSO4^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2SO4(aq) + OH^-(aq)

---> H2SO4는 강산이므로, 이렇게 가수분해가 일어나지는 않는다.

 

 

 

 

※ H2SO4, H2CO3, 둘 다 2가산이지만,

H2SO4는 강산, H2CO3는 약산임에 주의할 것.

 

 

 

 

▶ CH3COONa

> 약산(CH3COOH)의 짝염기(CH3COO^-)로 이루어진 염 = 비교적 강한 염기

---> 가수분해 결과 생성되는 OH^- 때문에 염기성 염

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

 

[키워드] KHSO4 기준, HSO4^- 기준, 황산의 짝염기 기준, H2SO4의 짝염기 기준, NaHCO3는 산성염 기준, NaHCO3는 양쪽성 기준, NaHSO4는 산성염 기준, NaHSO4는 양쪽성 기준