0.10 M NaH2PO4 용액의 pH

0.10 M NaH2PO4 용액의 pH

 

 

25℃에서 0.10 M NaH2PO4 수용액의 pH를 구하라.

단, 25℃에서 H3PO4의 Ka1 = 7.2×10^(-3),

Ka2 = 6.3×10^(-8), Ka3 = 4.2×10^(-13) 이다.

 

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[방법 1]

 

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.3×10^(-8)

Ka2 = [H^+][HPO4^2-] / [H2PO4^-]

 

 

Ka2 = (x)(x) / (0.10–x)

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [ (6.3×10^(-8)) (0.10) ]^(1/2)

= 7.937254×10^(-5) M = [H^+]

 

 

pH = –log[H^+]

= –log( 7.937254×10^(-5) ) = 4.10

 

 

답: pH = 4.10

 

 

 

 

[방법 2]

 

H2PO4^- 용액에서 [H^+]는

1) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)

과정에 의해 증가하고,

 

2) H2PO4^-(aq) + H^+(aq) ⇌ H3PO4(aq)

과정에 의해 감소하므로,

 

 

양쪽성양성자성 물질로 만든 용액의 pH는

다음과 같은 근사식으로 계산할 수 있다.

pH ≒ (pKa1 + pKa2) / 2

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8464 )

 

= ( (–log(7.2×10^(-3))) + (–log(6.3×10^(-8))) ) / 2

= 4.67

 

 

답: pH = 4.67

 

 

 

 

[키워드] NaH2PO4 용액의 pH 기준문서, 양쪽성양성자성 용액의 pH 기준문서