0.1 M CH3COOH 용액의 pH

0.100 M CH3COOH 용액의 pH

0.100 M 아세트산 용액의 pH

 

 

 

> CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5)

 

 

 

Ka = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 = Ka × C

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.75×10^(-5)) × 0.100]^(1/2)

= 0.00132288 M = [H^+]

 

 

 

0.100 M × (5/100) = 0.005 M > 0.00132288 M

---> 5% 검증 통과

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00132288)

= 2.88

 

 

 

답: pH = 2.88

 

 

 

 

[참고] Ka = 1.8×10^(-5) 인 경우,

[H^+] = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.100]^(1/2)

= 0.00134164 M

 

pH = –log(0.00134164) = 2.87

 

 

 

 

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