중화점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정
당량점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정
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▶ 참고: 산-염기 적정
[ https://ywpop.tistory.com/2718 ]
▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해
[ https://ywpop.tistory.com/5502 ]
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[1] 약산-강염기 적정
0.1 M CH3COOH 용액 25 mL와 0.1 M NaOH 용액 25 mL를 혼합하면,
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
---> 약산과 강염기는 완전히 중화된다. 그러나...
약산의 짝염기인 CH3COO^-는 비교적 강한 염기이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )
물과 가수분해 반응이 일어난다.
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
---> 가수분해 결과 생성된 OH^- 때문에,
중화점에서 용액의 pH > 7.
[그림] 약산-강염기 적정 곡선.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10384 ]
[2] 약염기-강산 적정
0.1 M NH3 용액 25 mL와 0.1 M HCl 용액 25 mL를 혼합하면,
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)
---> 약염기와 강산은 완전히 중화된다. 그러나...
약염기의 짝산인 NH4^+는 비교적 강한 산이므로,
물과 가수분해 반응이 일어난다.
NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)
---> 가수분해 결과 생성된 H3O^+ (H^+) 때문에,
중화점에서 용액의 pH < 7.
[그림] 약염기-강산 적정 곡선.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10252 ]
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20228 ] 당량점 pH 계산 공식. 약산 또는 약염기 적정
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4039 ] 약산-강염기 적정에서 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유
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