1280℃ 평형상수 Kc 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g)

1280℃ 평형상수 Kc 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g)

 

 

1280℃에서 다음 반응의 평형상수 Kc는 1.1×10^(-3)

Br2(g) ⇌ 2Br(g)

 

초기농도가

[Br2] = 4.6×10^(-2) M

[Br] = 1.2×10^(-2) M

이라면, 평형에서 Br2의 농도는?

 

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> Kc = 1.1×10^(-3) = 0.0011

> [Br2] = 4.6×10^(-2) M = 0.046

> [Br] = 1.2×10^(-2) M = 0.012

 

 

 

반응 지수, Q를 계산해보면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 )

 

Q = [Br]^2 / [Br2]

= (0.012)^2 / (0.046)

= 0.0031

 

 

 

Q > Kc 이므로, 역반응이 일어난다.

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

.............. Br2(g) ... ⇌ ... 2Br(g)

초기(M) . 0.046 ............ 0.012

변화(M) . +x ................. –2x

평형(M) . 0.046+x ........ 0.012–2x

 

 

 

Kc = (0.012–2x)^2 / (0.046+x) = 0.0011

 

0.000144 – 0.048x + 4x^2 = 5.06×10^(-5) + 0.0011x

 

4x^2 – 0.0491x + 9.34×10^(-5) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.00235

 

 

 

[Br2] = 0.046+x

= 0.046+0.00235

= 0.04835 M

 

 

 

답: 0.0484

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6209 ]

1280℃에서 다음 반응의 평형 상수(Kc)는 1.1×10^-3이다.

Br2(g) ⇌ 2Br(g)

초기농도가 [Br2] = 6.3×10^-2 M이고, [Br] = 1.2×10^-2 M일 때,

평형에서 이들 화학종의 농도를 계산하시오.

 

 

 

[키워드] 1280℃ Kc 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) [Br2] = 4.6×10^(-2) M [Br] = 1.2×10^(-2) M