르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

 

 

다음 반응의 엔탈피 변화는 136 kJ이다.

만약 반응이 밀폐된 용기에서 일어난다면

다음중 어떤 조건에서 수증기의 농도가 감소하지 않겠는가?

2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

 

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2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ... ΔH = +136 kJ

 

2NaHCO3(s) + Q ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

---> 열은 반응물로 간주.

 

 

 

수증기의 농도가 감소하지 않겠는가?

= 평형 유지 또는 정반응 진행

---> 역반응이 일어나면 수증기의 농도는 감소한다.

 

 

 

1) 용기의 부피를 줄인다.

= 압력 증가

---> 기체의 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행.

---> 역반응 진행

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 )

 

 

2) CO2를 첨가한다.

= 생성물 증가

---> 역반응 진행

 

 

3) 용기를 식힌다.

= 반응물 감소

---> 역반응 진행

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 )

 

 

4) NaHCO3를 제거한다.

= 반응물 감소

---> 역반응 진행

 

 

 

답: 답이 없음.