430℃ 0.500 mol H2 0.500 mol I2 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3

430℃ 0.500 mol H2 0.500 mol I2 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3

 

 

430℃에서 H2 0.500 mol과 I2 0.500 mol의 혼합물을 1.00 L 플라스크에 넣었다.

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

 

반응에 대한 평형 상수 Kc는 이 온도에서 54.3이다.

초기 HI의 농도가 0.045 M이었다면 평형에서 HI의 농도는?

 

 

A mixture of 0.500 mol H2 and 0.500 mol I2

was placed in a 1.00 L stainless steel flask at 430℃.

The equilibrium constant Kc for the reaction is 54.3 at this temperature.

 

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[그림] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형상수식.

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

.............. H2(g) . + . I2(g) . ⇌ . 2HI(g)

초기(M) . 0.5 ......... 0.5 .......... 0.045

변화(M) . –x ........... –x ........... +2x

평형(M) . 0.5–x ...... 0.5–x ...... 0.045+2x

 

 

 

Kc = [HI]^2 / [H2][I2]

 

54.3 = (0.045+2x)^2 / (0.5–x) (0.5–x)

 

54.3 = (0.045+2x)^2 / (0.5–x)^2

 

54.3 = [(0.045+2x) / (0.5–x)]^2

 

54.3^(1/2) = (0.045+2x) / (0.5–x)

 

0.045 + 2x = (54.3^(1/2))(0.5) – (54.3^(1/2))x

 

(2 + (54.3^(1/2)))x = (54.3^(1/2))(0.5) – 0.045

 

x = [(54.3^(1/2))(0.5) – 0.045] / (2 + (54.3^(1/2)))

= 0.38846

 

 

 

[HI] = 0.045 + 2x

= 0.045 + 2(0.38846)

= 0.82192 M

 

 

 

답: 0.822 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12446 ] 430℃에서 H2와 I2의 초기 농도가 모두 0.16 M이고 평형 농도가 모두 0.072 M일 때 HI의 초기 농도와 평형 농도를 결정하시오. 430℃에서 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응에 대한 평형 상수(Kc)는 54.2이다.

 

 

 

[키워드] 430℃ H2 0.500 mol I2 0.500 mol 1.00 L H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 0.045 M HI, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 기준문서, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc dic