이론적 평형상수. H(g) + Br(g) ⇌ HBr(g)

이론적 평형상수. H(g) + Br(g) ⇌ HBr(g)

 

 

500 K에서

1) H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g) ... Kp = 7.9×10^11

2) H2(g) ⇌ 2H(g) ... Kp = 4.8×10^(-41)

3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) ... Kp = 2.2×10^(-15)

H와 Br 원자가 반응하여 HBr을 생성하는 반응의 Kp를 계산하시오.

 

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▶ 참고: 이론적 평형상수

[ https://ywpop.tistory.com/4154 ]

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

H 원자와 Br 원자가 반응하여 HBr을 생성하는 반응식

H(g) + Br(g) ⇌ HBr(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 HBr(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 그대로 사용한다.

4) 1/2 H2(g) + 1/2 Br2(g) ⇌ HBr(g) ... Kp = (7.9×10^11)^(1/2)

 

 

 

2)식은 타깃의 H(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

5) H(g) ⇌ 1/2 H2(g) ... Kp = 1 / (4.8×10^(-41))^(1/2)

 

 

 

3)식은 타깃의 Br(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

6) Br(g) ⇌ 1/2 Br2(g) ... Kp = 1 / (2.2×10^(-15))^(1/2)

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

 

 

 

.. 1/2 H2(g) + 1/2 Br2(g) ⇌ HBr(g) ... Kp = (7.9×10^11)^(1/2)

.. H(g) ⇌ 1/2 H2(g) ... Kp = 1 / (4.8×10^(-41))^(1/2)

+) Br(g) ⇌ 1/2 Br2(g) ... Kp = 1 / (2.2×10^(-15))^(1/2)

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.. H(g) + Br(g) ⇌ HBr(g) ... Kp = ?

 

 

 

? = (7.9×10^11)^(1/2) [1 / (4.8×10^(-41))^(1/2)] [1 / (2.2×10^(-15))^(1/2)]

= 2.7×10^33

 

 

 

답: 2.7×10^33

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] 평형상수의 이론적 계산 기준문서, bob ross 기준문서