Kc 계산. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Kc 계산. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

 

 

At a certain temperature

the following reactions have the constants shown:

1) S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g) ... Kc1 = 4.2×10^52

2) 2S(s) + 3O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... Kc2 = 9.8×10^128

 

Calculate the equilibrium constant Kc

for the following reaction at that temperature:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

 

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▶ 참고: 이론적 평형상수

[ https://ywpop.tistory.com/4154 ]

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 2SO2(g)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

3) 2SO2(g) ⇌ 2S(s) + 2O2(g) ... Kc3 = 1 / (4.2×10^52)^2

 

 

 

2)식은 타깃의 2SO3(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) 2S(s) + 3O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... Kc2 = 9.8×10^128

 

 

 

그러고 나서

3), 2)식을 더하면, shows target...

 

.. 2SO2(g) ⇌ 2S(s) + 2O2(g) ... Kc3 = 1 / (4.2×10^52)^2

+) 2S(s) + 3O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... Kc2 = 9.8×10^128

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.. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... Kc = ?

 

 

 

? = (1 / (4.2×10^52)^2) (9.8×10^128)

= 5.6×10^23

 

 

 

답: 5.6×10^23

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/4132 ]

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서, 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3