H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 57 at 700 K 1 mol H2 1 mol I2 in 1 L

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 57 at 700 K 1 mol H2 1 mol I2 in 1 L

 

 

H2 1 mol과 I2 1 mol이 1 L 용기에서 반응할 때,

평형에서의 H2, I2, HI의 농도를 계산하시오.

 

 

Calculate the equilibrium concentrations of H2, I2, and HI at 700 K

if the initial concentrations are [H2] = 1 M and [I2] = 1 M.

The equilibrium constant Kc for the reaction

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) is 57 at 700 K.

 

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[그림] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형상수식.

 

 

 

[H2] = [I2] = 1 mol / 1 L = 1 M

 

 

 

Kc = [HI]^2 / [H2][I2] = 57

 

(2x)^2 / (1 – x)^2 = 57

 

[(2x) / (1 – x)]^2 = 57

 

(2x) / (1 – x) = 57^(1/2) = 7.5498

 

2x = 7.5498 – 7.5498x

 

x = 7.5498 / 9.5498

= 0.79

 

 

 

1 – x = 1 – 0.79 = 0.21 M = [H2] = [I2]

 

2x = 2 × 0.79 = 1.58 M = [HI]

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6300 ] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc is 54.3 at 430℃. 0.750 mol H2 and 0.750 mol I2 in 1.00 L

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19396 ] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc is 54.3 at 430℃. 0.500 mol H2 and 0.500 mol I2 in 1.00 L

 

 

 

[키워드] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 기준문서, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc dic, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형 상수 기준문서, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형 상수 사전, H2 + I2 ⇌ 2HI Kc 기준문서, H2 + I2 ⇌ 2HI Kc dic, H2 + I2 ⇌ 2HI 평형 상수 기준문서, H2 + I2 ⇌ 2HI 평형 상수 사전, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형 기준문서, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형 사전, H2 + I2 ⇌ 2HI 평형 기준문서, H2 + I2 ⇌ 2HI 평형 사전