A(s) ⇌ B(s) + C(g) 평형 반응에 대한 설명
다음 평형 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?
단, Kc는 농도로 정의한 평형 상수이다.
A(s) ⇌ B(s) + C(g)
1) 온도에 관계없이 Kc는 일정하다.
2) 정촉매를 사용하면 Kc는 커진다.
3) A(s)의 양(몰)을 증가시키면 Kc는 커진다.
4) 역반응의 평형 상수는 1/[C]이다.
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1) 온도에 관계없이 Kc는 일정하다.
---> Kc는 온도에 영향을 받는다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )
2) 정촉매를 사용하면 Kc는 커진다.
---> 촉매와 Kc는 무관하다.
평형상수 식에 촉매 항은 없다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )
3) A(s)의 양(몰)을 증가시키면 Kc는 커진다.
---> 고체의 양은 Kc와 무관하다.
---> 순수한 고체 또는 액체의 양은 상수 취급한다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 )
4) 역반응의 평형 상수는 1/[C]이다.
> 정반응의 평형 상수, K = [C] 이므로,
역반응의 평형 상수, K’ = 1 / K. 따라서
역반응의 평형 상수는 1/[C]이다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4154 )
답: 4) 역반응의 평형 상수는 1/[C]이다.
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