반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질177 불소 표준원액의 농도는 1000 μg F^-/mL 불소 표준원액의 농도는 1000 μg F^-/mL 불소 표준원액의 농도는 1000 μg F^-/mL이다.불소 표준원액 10 mL를 정확히 취하여물을 넣어 정확히 100 mL로 했을 때 이 용액의 농도는? --------------------------------------------------- 묽힘법칙, MV = M’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 표준원액 속 F^-의 질량 = 희석용액 속 F^-의 질량 (1000 μg F^-/mL) (10 mL) = (? μg F^-/mL) (100 mL) ? = (1000) (10) / (100) = 100 μg F^-/mL 답: 100 μg F^-/mL [키워드] .. 2021. 2. 14. 소금물의 농도. 15% 소금물 120 g + 10% 소금물 180 g 소금물의 농도. 15% 소금물 120 g + 10% 소금물 180 g 15% 소금물 120 g에서 얼마만큼의 소금물을 퍼내서 버리고, 같은 양만큼의 물을 채웠다. 여기에 10% 소금물 180 g을 섞었더니 10% 소금물이 되었다. 더 부은 물의 양을 구하면? --------------------------------------------------- 더 부은 물의 양 = 퍼내서 버린 소금물의 양 = x g ---> 버린 소금의 양 = x × (15/100) g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 최종 용액의 양 = 120 + 180 = 300 g ---> 300 g 속 소금의 양 = 300 g × (10/100) = 30 g 15% 소금물 120 g 속 소금의 양 = 12.. 2021. 2. 10. 퍼킨스 계산. 25.4% 용액을 23% 용액으로 퍼킨스 계산. 25.4% 용액을 23% 용액으로 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼킨스 계산법 [ https://ywpop.tistory.com/6115 ] --------------------------------------------------- 단, 증류수를 사용할 경우, B% = 0%. 두 용액의 혼합 비율 = 25.4% : 0% = 25.4% : 증류수 = 23 : 2.4 [키워드] 퍼킨스 기준문서, 묽힘 기준문서, 희석 기준문서, mv 기준문서 2021. 2. 10. 수용액의 어는점과 끓는점. 0.050 m FeCl3 수용액의 어는점과 끓는점. 0.050 m FeCl3 다음 각 수용액의 어는점과 끓는점을 계산하라. 단, 용질은 100% 해리한다고 가정할 것. a) 0.050 m MgCl2 b) 0.050 m FeCl3 --------------------------------------------------- > ΔTb = i × Kb × m > ΔTf = i × Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) b) 0.050 m FeCl3 FeCl3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Cl^-(aq) ---> i = 4 ( 참고: 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 ) ΔTb = 4 × 0.51 × 0.050 = 0.10 ---> 끓는점 = 100 + .. 2021. 1. 25. 168 g 물에 47.3 g 에틸렌글리콜이 녹아있는 용액의 어는점 168 g 물에 47.3 g 에틸렌글리콜이 녹아있는 용액의 어는점 --------------------------------------------------- 에틸렌글리콜의 몰질량 = 62.0678 ≒ 62.07 g/mol 이므로, 47.3 g / (62.07 g/mol) = 0.762 mol C2H4(OH)2 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) = 0.762 mol / 0.168 kg = 4.54 mol/kg = 4.54 m ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (1.86) (4.54) = 8.4.. 2020. 11. 18. 수용액의 어는점과 끓는점. 25 g 물 + 5.0 g NaCl 수용액의 어는점과 끓는점. 25 g 물 + 5.0 g NaCl 수용액의 어는점과 끓는점을 계산하라. 완전 해리한다고 가정. a) 25 g의 물에 5.0 g의 NaCl이 녹아있는 용액 --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 5.0 g / (58.44 g/mol) = 0.08556 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.08556 mol / 0.025 kg = 3.4224 m ΔTb = i × Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) NaCl(aq) → Na^+(a.. 2020. 9. 21. 20% 소금물의 끓는점 20% 소금물의 끓는점20% NaCl 수용액의 끓는점 20% 소금물이 100 g 있다면,“20 g NaCl(용질) + 80 g H2O(용매)”인 수용액. NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,20 g / (58.44 g/mol) = 0.34223 mol NaCl( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 20% 소금물의 몰랄농도= 용질 mol수 / 용매 kg수= 0.34223 mol / 0.080 kg= 4.2779 m ΔTb = i × Kb × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)---> i = 2 .. 2020. 9. 21. 벤젠의 증기압은 26.1℃에서 100.0 torr 벤젠의 증기압은 26.1℃에서 100.0 torr C6H6 vapor 26.1℃ 100.0 torr Raoult 26.1℃ 10.0% 100.0 mL 0.8765 C6H6 26.1℃ 100.0 torr 10.0% 100.0 mL density 0.8765 The vapor pressure of benzene, C6H6, is 100.0 torr at 26.1℃. Assuming Raoult’s law is obeyed, how many moles of a nonvolatile solute must be added to 100.0 mL of benzene to decrease its vapor pressure by 10.0% at 26.1℃? The density of benzene is 0.8765 g/.. 2020. 8. 24. 제13장 용액의 성질. 목차 ★ 제13장 용액의 성질. 목차 Properties of Solutions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 13.1 용해 과정. The Solution Process [ https://ywpop.tistory.com/36 ] 용액, 용해 과정 [ https://ywpop.tistory.com/60 ] 수용액(aqueous solution): 물이 용매인 용액 13.2 포화 용액과 용해도. Saturated Solutions and Solubility [ https://.. 2020. 8. 20. 용해도에 영향을 주는 인자 용해도에 영향을 주는 인자 A. 용질-용매 상호작용B. 압력C. 온도 A. 용질-용매 상호작용 ▶ 용질-용매 분자간 인력이 강할수록, 용해도 증가. ▶ 끼리끼리. 유유상종.> Birds of a feather flock together.> like dissolves like> 극성 물질끼리, 또는 무극성 물질끼리, 용해 잘 된다. B. 압력 효과와 기체의 용해도 ▶ 용질이 고체(or 액체)일 경우, 압력 효과는 중요하지 않다.But 기체는... ▶ 기체의 부분 압력(P)과 기체의 용해도(S) 사이의 관계식> Henry 법칙: S_g = k • P_g( k = Henry 상수 )( k 값은 용질/용매/온도에 의존 )( 참고 https://yw.. 2020. 8. 20. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 17 18 다음 반응형
