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일반화학/[13장] 용액의 성질161

50 wt% NH4NO3 수용액의 몰농도 50 wt% NH4NO3 수용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 수용액이 100 g 있다면,[50 g NH4NO3 + 50 g H2O]인 수용액. 50 wt% NH4NO3 수용액의 밀도 = 1.2258 g/mL 이므로,100 g 수용액의 부피를 계산하면,100 g / (1.2258 g/mL) = 81.5794 mL = 0.0815794 L 용액 NH4NO3의 몰질량 = 80.04 g/mol 이므로,50 g NH4NO3의 몰수를 계산하면,50 g / (80.04 g/mol) = 0.624688 mol NH4NO3 몰농도 = 0.624688 mol / 0.0815794 L= 7.6574 mol/L 답: 7.6574 M [키워드] NH4NO.. 2020. 2. 19.
32% NaOH 용액으로 0.1 N NaOH 용액 1 L 만들기 32% NaOH 용액으로 0.1 N NaOH 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )또는 NaOH는 1가염기이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액 0.1 M NaOH 용액 1 L에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) × 1 L = 0.1 mol NaOH( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,0.1 mol NaOH의 질량을 계산하면.. 2020. 2. 19.
60 ppm 농도의 용액 400 kg 속에 들어있는 용질의 질량 60 ppm 농도의 용액 400 kg 속에 들어있는 용질의 질량 60 ppm 농도의 용액 400 kg 속에 들어있는 용질의 질량은 몇 g인가? --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/kg 이므로,( 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 60 ppm = 60 mg/kg (60 mg/kg) × 400 kg= 24000 mg= 24 g( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 24 g [검산]24000 mg 용질 / 400 kg 용액= 60 mg/kg= 60 ppm 2020. 2. 18.
0.4% NaOH 용액 0.1 L에 들어있는 NaOH의 질량 0.4% NaOH 용액 0.1 L에 들어있는 NaOH의 질량 --------------------------------------------------- %농도는 별도 설명이 없는 한,질량 백분율 농도(w/w %).( %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 0.4% 정도 농도이면,묽은 농도이고,따라서용액의 부피 ≒ 용액의 질량 이라 가정하면,즉, 용액의 밀도 ≒ 1 g/mL 라 가정하면,0.1 L 용액 ≒ 0.1 kg 용액 = 100 g 용액 0.4% NaOH 용액 100 g에 들어있는 NaOH의 질량을 계산하면,0.4% = (x g 용질 / 100 g 용액) × 100x = 0.4 g( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 답: 0.4 g 2020. 2. 18.
락토스, KCl 용액의 어는점내림 락토스, KCl 용액의 어는점내림 다음 각 용액의 어는점을 계산하시오. a. 비전해질인 락토스 0.580 mol을 물 1.00 kg에 녹였을 때 b. 강전해질인 KCl 45.0 g을 물 1.00 kg에 녹였을 때 Calculate the freezing point of each of the following solutions: a. 0.580 mol lactose, a nonelectrolyte, added to 1.00 kg water b. 45.0 g KCl, a strong electrolyte, dissolved in 1.00 kg water --------------------------------------------------- ΔTf = i × Kf × m ( i = van’t Hoff 인.. 2019. 5. 30.
어는점내림과 몰질량. 물 100.0 g에 1.0 g의 공유결합성 물질 어는점내림과 몰질량. 물 100.0 g에 1.0 g의 공유결합성 물질 라면에 스프를 넣었을 때의 끓는점이 올라가는 것은 총괄성에 기인하고 몰랄농도에 비례한다. 이 사실과 비슷하게 물 100.0 g에 1.0 g의 공유 결합성 물질이 녹아있을 때 어는점이 –0.186℃로 되었다. 이 녹아있는 물질의 분자량은? 단, Kf(물) = 1.86 ℃/m. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점오름과 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로, ΔTf = 0.186℃ 용액의 몰랄농도를 계산하.. 2018. 11. 1.
어는점내림. –18℃에서 100도인 럼주 어는점내림. –18℃에서 100도인 럼주 알코올 음료의 도수는 물속의 에탄올 부피백분율의 두 배이다. 100도인 럼주는 –18℃에서 얼겠는가? 에탄올과 물의 밀도는 각각 0.789 g/mL, 1 g/mL이다. 에탄올의 분자량은 46.08 g/mol이고, 물의 어는점 내림 상수(Kf)는 1.86 ℃/m이다. 알코올 음료의 도수는 물 속의 에탄올의 부피 백분율의 두 배이다. 에탄올과 물의 밀도는 각각 0.789 g/mL, 1.00 g/mL이다. –18 °C에서 100도인 럼주는 얼겠는가? 에탄올의 분자량은 46.08 g/mol이고, Kf는 1.86 °C/m이다. --------------------------------------------------- 알코올 음료의 도수는 물속의 에탄올 부피백분율의 2배이.. 2018. 11. 1.
삼투압. 셀로비오스의 분자량. molar mass of cellobiose 삼투압. 셀로비오스의 분자량. molar mass of cellobiose 셀로비오스(cellobiose)는 셀룰로스(cellulose)의 분해에 의해 얻는 당류이다. 25.0℃에서 셀로비오스 1.500 g을 포함하고 있는 200.0 mL 수용액의 삼투압이 407.2 mmHg라고 하면 셀로비오스의 분자량은 얼마인가? Cellobiose is a sugar obtained by the degradation of cellulose. If 200.0 mL of an aqueous solution containing 1.500 g of cellobiose at 25℃ has an osmotic pressure of 407.2 torr, what is the molar mass of cellobiose? ----.. 2018. 10. 22.
설탕 수용액의 증기압내림. 20℃ 2.0 mmHg water 552 g 설탕 수용액의 증기압내림. 20℃ 2.0 mmHg water 552 g 20℃에서 순수한 물보다 증기압이 2.0 mmHg 낮은 용액을 만들기 위해서는 물 552 g에 설탕(C12H22O11) 몇 g을 가해야하는가? 20℃에서 물의 증기압은 17.4 mmHg이다. --------------------------------------------------- C12H22O11의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol Raoult의 법칙으로 용질(C12H22O11)의 몰분율(X_용질)을 계산하면, ΔP = X_용질 × P°_용매 ( 참고: 라울의 법칙 https://ywpop.tistory.com/2646 ) X_용질 = ΔP / P°_용매 = 2.0 mmHg / 17.4 m.. 2018. 10. 6.
우유는 불균일 혼합물. 우유는 콜로이드 ★ 우유는 불균일 혼합물. 우유는 콜로이드 Is milk a homogeneous or heterogeneous mixture? ▶ 순물질: 일정한 조성과 특정한 성질(고유성, 본질)을 갖는 물질 ▶ 혼합물: 두 종류 이상의 순물질로 이루어진 물질 ( 참고: 물질의 분류 https://ywpop.tistory.com/2390 ) ▶ 균일 혼합물과 불균일 혼합물의 일반적인 정의 > 균일 혼합물: 조성, 외양 등이 전체적으로 일정한 혼합물. 예) 용액 > 불균일 혼합물: 조성, 외양 등이 전체적으로 일정하지 않은 혼합물. 예) 흙탕물 ▶ 일반적으로 액체 및 기체 혼합물은 균일 혼합물이고, 고체 혼합물은 불균일 혼합물(단, 합금은 예외)이다. [그림] homogeneous mixture and heterogene.. 2018. 9. 26.
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