20% 소금물의 끓는점
20% NaCl 수용액의 끓는점
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20% 소금물이 100 g 있다면,
20 g NaCl(용질) + 80 g H2O(용매)
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol
20 g / (58.44 g/mol) = 0.34223 mol NaCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
20% 소금물의 몰랄농도
= 용질 mol수 / 용매 kg수
= 0.34223 mol / 0.080 kg
= 4.2779 m
ΔTb = i × Kb × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2
ΔTb = 2 × (0.51 ℃/m) × (4.2779 m)
= 4.36℃
순수한 물의 끓는점 = 100℃ 이므로,
20% 소금물의 끓는점은
100 + 4.36 = 104.36℃
답: 약 104℃
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