수용액의 어는점과 끓는점. 0.050 m FeCl3

수용액의 어는점과 끓는점. 0.050 m FeCl3

 

 

다음 각 수용액의 어는점과 끓는점을 계산하라.

단, 용질은 100% 해리한다고 가정할 것.

a) 0.050 m MgCl2

b) 0.050 m FeCl3

 

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> ΔTb = i × Kb × m

> ΔTf = i × Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

b) 0.050 m FeCl3

FeCl3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Cl^-(aq)

---> i = 4

( 참고: 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 )

 

 

 

ΔTb = 4 × 0.51 × 0.050 = 0.10

---> 끓는점 = 100 + 0.10 = 100.10℃

 

 

 

ΔTf = 4 × 1.86 × 0.050 = 0.37

---> 어는점 = 0 – 0.37 = –0.37℃

 

 

 

 

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