반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질177 비휘발성, 비전해질 물질 15 g 물 500 g 0.26℃ 비휘발성, 비전해질 물질 15 g 물 500 g 0.26℃ 어떤 비휘발성, 비전해질 물질 15 g을 물 500 g에 용해시킨 수용액의 끓는점이 물보다 0.26℃ 높으면, 이 물질의 분자량은? (단, 물의 끓는점 오름 상수, Kb = 0.52 ℃/m) --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ΔTb = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점 = 0.26℃ m = ΔTb / Kb = 0.26℃ / (0.52℃/m) = 0.5 m 용액의 몰랄농도, m = 용질 mol수 / 용매 kg수 용질 mol수 = (0.5 mol/kg) (0.500 kg) = 0.25 mol 몰질.. 2015. 6. 7. 삼투압. 고분자 분자량 측정 삼투압. 고분자 분자량 측정 어떤 고분자 화합물 0.5 g을 물에 용해시켜 500 mL의 용액을 만든 후 27℃에서 삼투압을 측정하였더니 2.46×1/1000 atm이었다. 이 고분자 화합물의 분자량은 얼마인가? (기체 상수 R = 0.082 atm×L/mol×K) 이상 기체 방정식, PV = nRT 와 유사 π = MRT 답: 10,000 g --------------------------------------------------- 용질이 전해질인 경우, π = iMRT > π: 삼투압(atm) > i: 반트호프(van't Hoff) 인자 > M: 몰농도(M, mol/L) > R: 기체상수(0.082 atm•L/mol•K) > T: 절대온도(K) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2015. 4. 27. 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 1 kg의 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol을 첨가하는 것보다 증기압력을 더 낮게 한다. 그 이유에 대해서 설명하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 증기압 내림(, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압)처럼 총괄성과 관련된 문제는 용질이 전해질인지, 비전해질인지를 먼저 확인해야 합니다. 만약 전해질이면 이온화되었을 때 생성되는 이온의 개수까지 확인해야 합니다. 왜냐하면 총괄성은 용액 내에 존재하는 용질 입자의 수에 비례하기 때문입니다. 전해질인 NaCl 1개 입자.. 2014. 10. 15. 총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자 ★ 총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자증기압내림 / 끓는점오름 / 어는점내림 / 삼투압 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15289 ]--------------------------------------------------- ▶ 총괄성, 총괄 성질 (colligative properties)> 용질의 종류에 상관없이,오로지 ‘용질 입자의 수’에 비례하는 용액의 물리적 성질 ▶ 비휘발성 용질과 휘발성 용매로 이루어진 묽은 용액에서,( 용액의 상태는 액체 상태로 한정. 즉, 기용체, 고용체 제외. ) 용질의 종류에 상관없이, 오로지,‘용액 내.. 2014. 6. 30. 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 ★ 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 라울의 법칙 > 비휘발성 용질과 휘발성 용매로 이루어진 용액에서, 용액 위 용매의 증기압은 순수한 용매의 증기압 보다 낮아진다. A. 증기압 내림의 정성적 해석 ▶ 순수한 용매만 있을 때보다 용액 상태에서는, 비휘발성 용질 때문에, 휘발성 용매의 엔트로피(무질서)는 증가한다. ⇨ “이젠 액체 상태로 있어도 충분히 무질서하군.” ⇨ “굳이 증기가 될 필요가 없군. 그냥 액체 상.. 2014. 6. 30. 삼투현상과 삼투압. osmosis and osmotic pressure ★ 삼투현상과 삼투압. osmosis and osmotic pressure ---------------------------------------------------▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15289 ]--------------------------------------------------- ▶ 반투막. semipermeable membrane> 용매 이동 YES, 용질 이동 NO.> 예) 세포막 ▶ 삼투현상> 반투막을 통해, 묽은 용액의 용매 분자가 진한 용액 쪽으로 이동하는 현상 [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] Diagram of osmosis in a U-shaped tube .. 2012. 9. 13. 끓는점오름과 어는점내림 ★ 용액의 성질. 끓는점 오름과 어는점 내림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- A. 끓는점오름. Boiling-point elevation ▶ 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다. 끓는점 오름(ΔTb) = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점 ( 용액의 끓는점 = 순수한 용매의 끓는점 + ΔTb ) ΔTb = Kb × m > Kb: 몰랄 끓는점 오름 상수. 용매에만 의존 ( molal boiling-point-elevation constant .. 2012. 9. 13. 이전 1 ··· 15 16 17 18 다음 반응형
