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일반화학/[13장] 용액의 성질184

끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유 끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유 시료의 분자량(몰질량)을 결정할 때, 끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 용매의 어는점내림상수(Kf)가 끓는점오름상수(Kb)보다 더 큰 값이기 때문에, 어떤 용액의 어는점내림(ΔTf)은 끓는점오름(ΔTb)보다 더 큰 값이 나옵니다. ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3935 ) 온도 차이 값(ΔT)이 클수록 즉, 변화(Δ)가 클수.. 2015. 10. 12.
van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg 0.62 m LiCl 용액에서 van’t Hoff 인자는 1.96이다.(m = 몰랄농도) 298 K에서 이 용액의 증기압내림(mmHg)은 얼마인가? 298 K에서 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg이다. 염화리튬(LiCl)에 대한 반트호프 인자는 0.62 m 용액에서 1.96이다. 298 K에서 이 용액의 증기 압력 내림(mmHg)은 얼마인가? (298 K에서 물의 증기 압력은 23.76 mmHg이다.) If the van’t Hoff factor for LiCl in a 0.62 m solution is 1.96, what is the vapor pressure depression in mmHg .. 2015. 9. 29.
총괄성. 글루코스 용액의 끓는점과 어는점 총괄성. 글루코스 용액의 끓는점과 어는점 총괄성. C6H12O6 용액의 끓는점과 어는점 물 188 g에 글루코스(C6H12O6) 4.82 g을 용해시킨 용액의 끓는점과 어는점을 각각 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 글루코스 4.82 g의 mol수를 계산하면, 4.82 g / (180.16 g/mol) = 0.0268 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/773.. 2015. 9. 21.
삼투압과 어는점내림으로부터 용질의 몰질량 구하기 삼투압과 어는점내림으로부터 용질의 몰질량 구하기 2가지 총괄성 측정 자료로부터 용질의 몰질량 구하기 어떤 유기 화합물 수용액의 밀도는 1.063 g/mL이고, 25℃에서 삼투압이 12.16 atm이고, 어는점이 –1.03℃이다. 이 화합물은 물에서 해리되지 않는다고 할 때, 이 화합물의 몰질량은? (Kf=1.86) 25℃에서 어떤 유기 화합물 수용액의 밀도가 1.063 g/mL이고 삼투압이 12.16 atm이며, 어는점이 –1.03℃이다. 이 유기 화합물이 물에서 해리되지 않는다면 이 화합물의 몰질량은 얼마인가? 이때 물의 Kf 값은 1.86 (℃•kg)/mol이다. An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL.. 2015. 7. 10.
40℃ 증기압 174 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성 40℃ 증기압 174 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성 용액의 증기압. 메탄올-프로판올 용액의 조성 40℃에서 증기압이 174 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성은 무엇일까? 40℃에서 순수한 메탄올과 순수한 프로판올의 증기압은 각각 303 torr와 44.6 torr이다. 이상 용액이라 가정한다. What is the composition of a methanol(CH3OH)-propanol(CH3CH2CH2OH) solution that has a vapor pressure of 174 torr at 40℃? At 40℃, the vapor pressures of pure methanol and pure propanol are 303 and 44.6 torr, respectively. Ass.. 2015. 7. 3.
벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물에서 벤젠 증기의 몰분율 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물에서 벤젠 증기의 몰분율 밀폐된 용기에 같은 몰수의 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물이 30℃에서 그 증기와 평형상태를 이룰 때, 벤젠 증기의 몰분율은? (단, 혼합물은 Raoult의 법칙을 따르는 이상용액이다. 30℃에서 순수한 벤젠과 톨루엔의 증기압은 각각 120 mmHg 및 40 mmHg이다.) --------------------------------------------------- 같은 몰수의 액체 혼합물이므로, 각 성분의 몰분율은 0.5 Raoult’s law. 라울의 법칙 P_a = X_a × P_a° ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) > 액체 벤젠의 몰분율 = 0.5 > 순수한 벤젠의 증기압 = 120 mmHg 용액 위 벤젠의 증기압.. 2015. 6. 19.
비휘발성, 비전해질 물질 15 g 물 500 g 0.26℃ 비휘발성, 비전해질 물질 15 g 물 500 g 0.26℃ 어떤 비휘발성, 비전해질 물질 15 g을 물 500 g에 용해시킨 수용액의 끓는점이 물보다 0.26℃ 높으면, 이 물질의 분자량은? (단, 물의 끓는점 오름 상수, Kb = 0.52 ℃/m) --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ΔTb = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점 = 0.26℃ m = ΔTb / Kb = 0.26℃ / (0.52℃/m) = 0.5 m 용액의 몰랄농도, m = 용질 mol수 / 용매 kg수 용질 mol수 = (0.5 mol/kg) (0.500 kg) = 0.25 mol 몰질.. 2015. 6. 7.
삼투압. 고분자 분자량 측정 삼투압. 고분자 분자량 측정 어떤 고분자 화합물 0.5 g을 물에 용해시켜 500 mL의 용액을 만든 후 27℃에서 삼투압을 측정하였더니 2.46×1/1000 atm이었다. 이 고분자 화합물의 분자량은 얼마인가? (기체 상수 R = 0.082 atm×L/mol×K) 이상 기체 방정식, PV = nRT 와 유사 π = MRT 답: 10,000 g --------------------------------------------------- 용질이 전해질인 경우, π = iMRT > π: 삼투압(atm) > i: 반트호프(van't Hoff) 인자 > M: 몰농도(M, mol/L) > R: 기체상수(0.082 atm•L/mol•K) > T: 절대온도(K) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2015. 4. 27.
삼투압과 몰질량(분자량). osmotic pressure equation 삼투압과 몰질량(분자량). osmotic pressure equation 물 100 g에 어떤 탄수화물 6.85 g을 용해시킨용액의 밀도는 1.024 g/mL이다.20℃에서 측정한 이 용액의 삼투압이 4.61 atm이라면,탄수화물의 몰질량은? ------------------------ 삼투압(π) 관계식은 다음과 같습니다.( 이상기체 방정식, PV = nRT 와 동일합니다. ) πV = nRT = (W/M)RT( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) 위 식을 몰질량, M에 대해 정리하면 다음과 같습니다.M = WRT / πV 용액의 질량 = 용매의 질량 + 용질의 질량= 100 g + 6.85 g = 106.85 g .. 2014. 12. 9.
물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 1 kg의 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol을 첨가하는 것보다 증기압력을 더 낮게 한다. 그 이유에 대해서 설명하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 증기압 내림(, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압)처럼 총괄성과 관련된 문제는 용질이 전해질인지, 비전해질인지를 먼저 확인해야 합니다. 만약 전해질이면 이온화되었을 때 생성되는 이온의 개수까지 확인해야 합니다. 왜냐하면 총괄성은 용액 내에 존재하는 용질 입자의 수에 비례하기 때문입니다. 전해질인 NaCl 1개 입자.. 2014. 10. 15.
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