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일반화학/[13장] 용액의 성질161

이상용액과 실제용액. 분몰부피 ★ 이상용액과 실제용액. 분몰부피 ▶ 이상 용액 > A, B 물질로 이루어진 2성분계 용액에서, 서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하지 않는 용액. 또는 A 물질 간 상호작용 = B 물질 간 상호작용 = A–B 물질 간 상호작용 ( 서로 다른 성분 사이의 상호작용이 같다. ) > 각 성분 부피의 합은 용액의 부피와 같다. A 물질 50 mL + B 물질 50 mL = 용액 100 mL > Raoult의 법칙을 따르는 용액. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1919 ) ▶ 실제 용액 (비이상 용액) > A, B 물질로 이루어진 2성분계 용액에서, 서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하는 용액. 또는 A 물질 간 상호작용 ≠ B 물질 간 상호작용 ≠ A–B 물질 간 상호작용 ( 서로 다른 .. 2018. 8. 14.
100도짜리 럼주의 어는점 100도짜리 럼주의 어는점 알코올 음료의 도수는 물속의 에탄올 부피백분율의 두 배이다. 100도인 럼주는 –18℃에서 얼겠는가? 에탄올과 물의 밀도는 각각 0.789 g/mL, 1 g/mL이다. 에탄올의 분자량은 46.08 g/mol이고, 물의 어는점 내림 상수(Kf)는 1.86 ℃/m이다. 알코올 음료의 도수는 물 속의 에탄올의 부피 백분율의 두 배이다. 에탄올과 물의 밀도는 각각 0.789 g/mL, 1.00 g/mL이다. –18 °C에서 100도인 럼주는 얼겠는가? 에탄올의 분자량은 46.08 g/mol이고, Kf는 1.86 °C/m이다. --------------------------------------------------- 알코올 음료의 도수는 물속의 에탄올 부피백분율의 2배이므로, 100도.. 2018. 6. 19.
에틸렌글리콜의 끓는점오름. 500.0 g 물에 에틸렌글리콜 616.9 g 에틸렌글리콜의 끓는점오름. 500.0 g 물에 에틸렌글리콜 616.9 g 500.0 g의 물에 에틸렌글리콜(C2H6O2) 616.9 g을 용해시켜 만든 부동액의 정상 끓는점은 몇 ℃인가? 물의 몰랄끓는점오름상수, Kb = 0.51 ℃/m What is the normal boiling point in ℃ of an antifreeze solution prepared by dissolving 616.9 g of ethylene glycol in 500.0 g of water? --------------------------------------------------- C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 616.9 g / (62.07 g/mol) = 9.938779 mol C2H6O2 ( 참고 h.. 2017. 10. 30.
담배연기는 기체가 아닌 콜로이드 담배연기는 기체가 아닌 콜로이드 담배연기는 기체가 아닌 고체 에어로졸 --------------------------------------------------- 담배 연기는 기체가 아니라 ‘콜로이드’에 해당됩니다. ( 참고: 콜로이드 1 https://ywpop.tistory.com/28 ) ( 참고: 콜로이드 2 https://ywpop.tistory.com/1922 ) 즉, 담배 연기, 미세 먼지 등은 분산질(분산상)이 고체이고, 분산매(연속상)가 기체인 고체 에어로졸(aerosol)의 한 종류입니다. 참고로, 안개 또는 모기약과 같은 액체 스프레이 등은 분산질(분산상)이 액체이고, 분산매(연속상)가 기체인 액체 에어로졸(aerosol)의 한 종류입니다. [ 관련 글 https://byjus.com.. 2017. 5. 23.
Fe(NH4)2(SO4)2의 반트호프 인자 이론값(예상값) Fe(NH4)2(SO4)2의 반트호프 인자 이론값(예상값) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/fenh42so42.html ] Fe(NH4)2(SO4)2는 가용성염이므로, 이론적으로는, 물에서 100% 이온화된다고 가정합니다. Fe(NH4)2(SO4)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NH4^+(aq) + 2SO4^2-(aq) Fe(NH4)2(SO4)2가 물에서 이온화되면, 총 5개 이온이 생성되므로, i의 이론값(예상값)은 5입니다. > Fe^2+ 이온 1개 > NH4^+ 이온 2개 > SO4^2- 이온 2개 ---> i = 1 + 2 + 2 = 5 ( 참고: 반트호프.. 2016. 11. 14.
전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압 전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압 반트호프 인자를 2.7이라고 가정하고, 70℃에서 100.0 g의 물에 10.00 g의 염화칼슘(CaCl2)을 녹인 용액의 증기 압력은 몇 mmHg인가? 70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다. What is the vapor pressure in mmHg of a solution made by dissolving 10.00 g of CaCl2 in 100.0 g of H2O at 70℃, assuming a van’t Hoff factor of 2.7? The vapor pressure of pure water at 70℃ is 233.7 mmHg. ------------------------------------------------.. 2016. 9. 27.
4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) 4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 1. 증기압내림 2. 끓는점오름 3. 어는점내림 4. 삼투압 4개 성질 모두 용해된 용질 입자의 개수(농도)에 비례. 용질이 전해질이면, 이온화된(해리된) 이온의 개수에 비례. 만약 같은 농도의 설탕물과 소금물이 있다면, ( 예를 들면, 1 m 설탕 수용액과 1 m 소금 수.. 2016. 6. 4.
총괄성. 삼투압과 헤모글로빈의 몰질량 총괄성. 삼투압과 헤모글로빈의 몰질량 헤모글로빈 2 g을 물 100 mL에 녹인 수용액의 삼투압이 25 ℃에서 5.5 mmHg일 때, 헤모글로빈의 분자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ※ 헤모글로빈 2 g을 물에 용해시켜 만든 수용액 100 mL로 해석 (1) 용액의 몰농도 계산 삼투압, π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) 5.5/760 atm = M (0.08206 atm•L/mol•K) (298 K) M = (5.5/760) / (0.08206 × 298) = 0.000295938 mol/L (2) 헤모글로빈의 몰수 계산 0.000295938 mol/L = ? mol / 0.100.. 2016. 4. 14.
끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유 끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유 시료의 분자량(몰질량)을 결정할 때, 끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 용매의 어는점내림상수(Kf)가 끓는점오름상수(Kb)보다 더 큰 값이기 때문에, 어떤 용액의 어는점내림(ΔTf)은 끓는점오름(ΔTb)보다 더 큰 값이 나옵니다. ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3935 ) 온도 차이 값(ΔT)이 클수록 즉, 변화(Δ)가 클수.. 2015. 10. 12.
van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg 0.62 m LiCl 용액에서 van’t Hoff 인자는 1.96이다.(m = 몰랄농도) 298 K에서 이 용액의 증기압내림(mmHg)은 얼마인가? 298 K에서 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg이다. 염화리튬(LiCl)에 대한 반트호프 인자는 0.62 m 용액에서 1.96이다. 298 K에서 이 용액의 증기 압력 내림(mmHg)은 얼마인가? (298 K에서 물의 증기 압력은 23.76 mmHg이다.) If the van’t Hoff factor for LiCl in a 0.62 m solution is 1.96, what is the vapor pressure depression in mmHg .. 2015. 9. 29.
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