반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질180 용해도에 영향을 주는 인자 용해도에 영향을 주는 인자 A. 용질-용매 상호작용B. 압력C. 온도 A. 용질-용매 상호작용 ▶ 용질-용매 분자간 인력이 강할수록, 용해도 증가. ▶ 끼리끼리. 유유상종.> Birds of a feather flock together.> like dissolves like> 극성 물질끼리, 또는 무극성 물질끼리, 용해 잘 된다. B. 압력 효과와 기체의 용해도 ▶ 용질이 고체(or 액체)일 경우, 압력 효과는 중요하지 않다.But 기체는... ▶ 기체의 부분 압력(P)과 기체의 용해도(S) 사이의 관계식> Henry 법칙: S_g = k • P_g( k = Henry 상수 )( k 값은 용질/용매/온도에 의존 )( 참고 https://yw.. 2020. 8. 20. 증기압내림. 82.4 g of urea in 212 mL of water at 35℃ 증기압내림. 82.4 g of urea in 212 mL of water at 35℃ 35℃에서 물(18.02 g/mol) 212 mL에 요소(60.06 g/mol) 82.4 g을 녹여 만든 용액의 증기압을 계산하시오. 35℃에서 물의 증기압은 42.18 mmHg. Calculate the vapor pressure of a solution made by dissolving 82.4 g of urea (molar mass = 60.06 g/mol) in 212 mL of water at 35°C. What is the vapor-pressure lowering? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 88.2 g of urea in 303 .. 2020. 6. 20. 27℃ 9 g 비전해질 900 mL 용액 삼투압 3.84기압 27℃ 9 g 비전해질 900 mL 용액 삼투압 3.84기압 분자량 27℃에서 9 g의 비전해질을 녹여 만든900 mL 용액의 삼투압은 3.84기압이었다.이 물질의 분자량은 약 얼마인가? --------------------------------------------------- 삼투압, π = MRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT= (3.84) / [(0.08206) (273.15 + 27)]= 0.1559 M---> 용액의 몰농도 (0.1559 mol/L) (0.900 L)= 0.1403 mol---> 용질의 mol수( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 용질.. 2020. 6. 18. 클라우지우스-클라페이롱 식. 50.℃에서 물의 증기압 클라우지우스-클라페이롱 식. 50.℃에서 물의 증기압 25℃에서 물의 증기압은 23.8 torr이며,증발열은 43.9 kJ/mol이다.50.℃에서 물의 증기압은? The vapor pressure of water at 25℃ is 23.8 torr,and the heat of vaporization of water at 25℃ is 43.9 kJ/mol.Calculate the vapor pressure of water at 50℃. ---------------------------------------------------▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식[ https://ywpop.tistory.com/3133 ]------------------------------.. 2020. 5. 21. 벤젠 증기의 몰분율. 밀폐된 용기에 같은 몰수의 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물 벤젠 증기의 몰분율. 밀폐된 용기에 같은 몰수의 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물 밀폐된 용기에 같은 몰수의 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물이 30℃에서 그 증기와 평형 상태를 이룰 때 벤젠 증기의 몰분율은? (단, 혼합물은 라울의 법칙을 따르는 이상 용액이고, 30℃에서 순수한 벤젠과 톨루엔의 증기압을 각각 120 mmHg, 40 mmHg라 가정한다.) --------------------------------------------------- 같은 몰수의 액체 혼합물이므로, 각 성분의 몰분율은 0.5 Raoult’s law. 라울의 법칙 P_a = X_a × P_a° ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) > 액체 벤젠의 몰분율 = 0.5 > 순수한 벤젠의 증기압 = 120 mmH.. 2020. 3. 4. 50 wt% NH4NO3 수용액의 몰농도 50 wt% NH4NO3 수용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 수용액이 100 g 있다면,[50 g NH4NO3 + 50 g H2O]인 수용액. 50 wt% NH4NO3 수용액의 밀도 = 1.2258 g/mL 이므로,100 g 수용액의 부피를 계산하면,100 g / (1.2258 g/mL) = 81.5794 mL = 0.0815794 L 용액 NH4NO3의 몰질량 = 80.04 g/mol 이므로,50 g NH4NO3의 몰수를 계산하면,50 g / (80.04 g/mol) = 0.624688 mol NH4NO3 몰농도 = 0.624688 mol / 0.0815794 L= 7.6574 mol/L 답: 7.6574 M [키워드] NH4NO.. 2020. 2. 19. 32% NaOH 용액으로 0.1 N NaOH 용액 1 L 만들기 32% NaOH 용액으로 0.1 N NaOH 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )또는 NaOH는 1가염기이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액 0.1 M NaOH 용액 1 L에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) × 1 L = 0.1 mol NaOH( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,0.1 mol NaOH의 질량을 계산하면.. 2020. 2. 19. 60 ppm 농도의 용액 400 kg 속에 들어있는 용질의 질량 60 ppm 농도의 용액 400 kg 속에 들어있는 용질의 질량 60 ppm 농도의 용액 400 kg 속에 들어있는 용질의 질량은 몇 g인가? --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/kg 이므로,( 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 60 ppm = 60 mg/kg (60 mg/kg) × 400 kg= 24000 mg= 24 g( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 24 g [검산]24000 mg 용질 / 400 kg 용액= 60 mg/kg= 60 ppm 2020. 2. 18. 0.4% NaOH 용액 0.1 L에 들어있는 NaOH의 질량 0.4% NaOH 용액 0.1 L에 들어있는 NaOH의 질량 --------------------------------------------------- %농도는 별도 설명이 없는 한,질량 백분율 농도(w/w %).( %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 0.4% 정도 농도이면,묽은 농도이고,따라서용액의 부피 ≒ 용액의 질량 이라 가정하면,즉, 용액의 밀도 ≒ 1 g/mL 라 가정하면,0.1 L 용액 ≒ 0.1 kg 용액 = 100 g 용액 0.4% NaOH 용액 100 g에 들어있는 NaOH의 질량을 계산하면,0.4% = (x g 용질 / 100 g 용액) × 100x = 0.4 g( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 답: 0.4 g 2020. 2. 18. 락토스, KCl 용액의 어는점내림 락토스, KCl 용액의 어는점내림 다음 각 용액의 어는점을 계산하시오.a. 비전해질인 락토스 0.580 mol을 물 1.00 kg에 녹였을 때b. 강전해질인 KCl 45.0 g을 물 1.00 kg에 녹였을 때 Calculate the freezing point of each of the following solutions:a. 0.580 mol lactose, a nonelectrolyte, added to 1.00 kg waterb. 45.0 g KCl, a strong electrolyte, dissolved in 1.00 kg water ΔTf = i × Kf × m( i = van’t Hoff 인자 )( 물의 Kf = 1.86 ℃/m )( 참고 https://ywpop.. 2019. 5. 30. 이전 1 ··· 12 13 14 15 16 17 18 다음 반응형
