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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘67

상평형도 설명 상평형도 설명 곡선 BT 고체-액체 평형(공존) 곡선 용융 곡선 곡선 CT 액체-기체 평형(공존) 곡선 증발(증기압) 곡선 곡선 AT 고체-기체 평형(공존) 곡선 승화 곡선 점 T 고체-액체-기체 평형(공존) 점 삼중점 (triple point) 점 C 임계점 (critical point) A. 액체-기체 경계선 액체-기체 경계선(곡선 CT)의 시작점은 삼중점(T)이고, (삼중점에서는 3가지 상이 공존한다.) 끝점은 임계점(C)이다. 임계점 이상에서는, 액체와 기체를 서로 구별할 수 없다.(=초임계 유체) 곡선 CT 상의 각 점은, 각 압력에 대한 물질의 끓는점을 나타낸다. B. 고체-액체 경계선 고체-액체 경계선(곡선 BT)의 시작점은 삼중점(T)이다. 삼중점 아래(미만)에서, 물질은 액체 상태로 존재.. 2014. 6. 14.
상평형도(phase diagram) 상평형도(phase diagram) = 상평형 그림 = 상 그림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- [그림] phase diagram. 가로축에 온도, 세로축에 압력을 표시하여, 특정 온도/압력 하에서 어떤 물질의 물리적 상태를 알려 주는 그림. ▶ 특정 온도와 압력에서, 예를 들어 200℃, 10 atm에서, 어떤 물질의 상이 고체상인지, 액체상인지, 기체상인지는 그 물질의 상평형도를 보면 알 수 있다. ▶ 상평형 그림을 쉽게 이해하는 방법 ⇨ 일.. 2014. 6. 13.
임계 온도와 임계 압력 임계 온도와 임계 압력 [ 출처: Atkins의 핵심물리화학 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 밀봉된 강철 용기 안에 액체를 넣고, 가열하면, 증기상의 밀도는 증가하고, 액체상의 밀도는 감소한다. 계속해서 가열하면, 결국에는, 증기상과 액체상의 밀도는 같아지고, 이때 두 상의 경계면은 사라진다. 이때 온도를 “임계 온도 (critical temperature, Tc)”라 하고, 이때 증기에 의한 압력(= 증기압)을 “임계 압력 (critical.. 2014. 6. 13.
물의 높은 끓는점과 수소 결합 물의 높은 끓는점과 수소 결합 수소 결합을 하는 3가지 화합물, 물의 끓는점이 가장 높다. 화합물 몰분자량 정상 끓는점 H2O 18 g/mol 373 K (100℃) HF 20 g/mol 293 K (20℃) NH3 17 g/mol 240 K (-33℃) 수소 결합은 쌍극자-쌍극자 힘의 특수한 형태이다. 이 말은 수소 결합의 본질은 쌍극자-쌍극자 힘이라는 것이다. 일반적으로 쌍극자-쌍극자 힘의 크기는 전기음성도 차이에 비례한다. 따라서 3가지 화합물의 쌍극자-쌍극자 힘의 크기는 다음과 같다. 쌍극자-쌍극자 힘이 가장 큰 화합물의 끓는점이 가장 높을 것이다. 그렇다면 HF의 끓는점이 가장 높아야 되는데, 실험결과는 물의 끓는점이 HF보다 훨씬 높았다. 왜 이런 결과가 나왔을까? 수소와 공유 결합한 원자(N.. 2014. 6. 12.
분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 ▶ 참고: 순간쌍극자와 London 분산력 [ https://ywpop.tistory.com/2585 ] Q. 두 물질 X, Y의 분산력 크기 비교는 무엇으로 할까? A. 물질의 끓는점. 가령 X 물질의 끓는점이 Y 보다 더 높다는 것은 X 물질의 분산력이 Y 보다 더 크다는 의미(증거자료)이다. 또한 분산력은 몰질량에 비례하므로, 몰질량이 더 크면, 분산력도 더 크다. ( 단, 일반적으로 이렇다는 것이며, 분자의 극성, 결합형태, 기하구조에 따라 아닐 수도 있다. ) 분자(원자)의 크기가 증가할수록, 분자의 분극률 증가(분극이 잘 된다.) ⇨ 분산력 증가 ⇨ 끓는점 증가 분산력은 원자 또는 분자, 즉 물질 내 전자들이 한쪽으로 쏠렸을 때 발생. 작은 물질보다는 큰 물.. 2014. 6. 5.
순간 쌍극자와 London 분산력 ★ 순간 쌍극자와 London 분산력 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- [1] 순간 쌍극자 (instantaneous dipole) ▶ 무극성 분자(또는 원자)에 존재하는 쌍극자 ▶ 무극성 분자(또는 원자) 내 전자들이 자유로이 운동하다가 어느 한 순간 한쪽으로 몰렸을 때 발생하는 쌍극자를 ‘순간 쌍극자’라 한다. [2] London 분산력 (dispersion force) ▶ 무극성 분자(또는 원자) 사이에 작용하는 힘 = 무극성 분자(또는 원자)에게 가장 중요한 힘 ▶ 단.. 2014. 6. 4.
분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) ★ 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ★ 분자간 힘 (intermolecular force) > 이상 기체: no interaction. But, > 실제 기체: yes interaction. But, 매우 약하다. > But, 액체, 고체: 약하지 않다, 상당히 중요하다. * 응축상 (condensed phases) ★ 분자내 힘과 분자간 힘 > 분자내 힘(화학 결합) : 화학적.. 2014. 6. 2.
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