반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘106 water normal 100℃ ΔH_vap=40.7 kJ/mol P=407 mmHg Pikes Peak ℃ water normal 100℃ ΔH_vap=40.7 kJ/mol P=407 mmHg Pikes Peak ℃ 물의 정상 끓는점은 100℃, 증발열 ΔH_vap = 40.7 kJ/mol이다. P = 407 mmHg인 Pikes Peak 산 정상에서 물의 끓는점(℃)은? --------------------------------------------------- 정상 끓는점 ---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점 > P1 = 760 mmHg, T1 = 273.15 + (100) = 373.15 K > P2 = 407 mmHg, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 .. 2021. 6. 4. 벤젠의 증발 엔탈피(kJ/mol) 결정 벤젠의 증발 엔탈피(kJ/mol) 결정 P1 = 400 torr, T1 = 273.15 + (60.6) = 333.75 K P2 = 760 torr, T2 = 273.15 + (80.1) = 353.25 K --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(400 / 760) = (ΔH_vap / 8.314) (1/353.25 – 1/333.75) ΔH_vap / 8.314 = ln(400 / 760) / (1/353.25 – 1/333.75) ΔH_.. 2021. 6. 3. ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp 에탄올의 증기압은 27.3℃에서 0.0992 atm이고 ΔH_vap는 40.5 kJ/mol이다. 에탄올의 정상 끓는점은? --------------------------------------------------- ▶ 액체의 정상 끓는점 > 액체의 증기압이 1 atm (= 760 torr) 일 때의 온도 > P1 = 0.0992 atm, T1 = 273.15 + (27.3) = 300.45 K > P2 = 1 atm, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://y.. 2021. 6. 3. benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) 벤젠의 정상 끓는점은 80℃, 이때 증발 엔탈피는 30.8 kJ/mol. 벤젠의 20℃에서 증기압력은 몇 kPa인가? What is the vapor pressure of benzene at 20℃? The normal boiling point of benzene is 80℃ and its molar heat of vaporization is 30.8 kJ/mol. --------------------------------------------------- > 1 atm = 101.325 kPa > P1 = 101.325 kPa, T1 = 273.15 + (80) = 353.15 K > P2 = ? kPa,.. 2021. 6. 2. 24.1℃ dichloromethane vapor 58.0 kPa heat 32.7 kJ/mol 66.0 kPa 24.1℃ dichloromethane vapor 58.0 kPa heat 32.7 kJ/mol 66.0 kPa 24.1℃ 디클로로메탄의 증기 압력은 58.0 kPa 이때 증발 엔탈피는 32.7 kJ/mol 증기 압력이 66.0 kPa이 될 때의 온도는? The vapour pressure of dichloromethane at 24.1℃ is 58.0 kPa and its enthalpy of vaporization is 32.7 kJ/mol. Estimate the temperature at which its vapour pressure is 66.0 kPa. --------------------------------------------------- > P1 = 58.0 kPa, T1 = 273.1.. 2021. 6. 2. 50℃ 물의 증기압력 (torr) 50℃ 물의 증기압력 (torr) 단, 물의 정상 끓는점은 100℃, 물의 증발 엔탈피는 43.0 kJ/mol --------------------------------------------------- > P1 = 760 torr, T1 = 273.15 + (100) = 373.15 K > P2 = ? torr, T2 = 273.15 + (50) = 323.15 K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(760 / ?) = (43000 / 8.314) (1/323.15 – 1/373.15) 760 / ? = e^[(43000 / .. 2021. 6. 2. 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃에서 diethyl ether(다이에틸 에터)의 증기압은 401 mmHg이고 몰 증발열은 26 kJ/mol이다. 32℃에서 증기압을 계산하시오. Diethyl ether is a volatile, highly flammable organic liquid that today is used mainly as a solvent. The vapor pressure of diethyl ether is 401 mmHg at 18°C, and its molar heat of vaporization is 26 kJ/mol. Calculate its vapor pressure at 32°C. --------.. 2021. 6. 1. ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press 어떤 액체의 ΔH_vap는 35.5 kJ/mol이고, 1.00 atm에서 끓는점은 122℃이다. 113℃에서 이 기체의 증기압은 얼마인가? A liquid has a ΔH_vap of 35.5 kJ/mol and a boiling point of 122°C at 1.00 atm. What is its vapor pressure at 113°C? --------------------------------------------------- > P1 = 1.00 atm, T1 = 273.15 + (122) = 395.15 K > P2 = ? atm, T2 = 273.15 + (113) = 386.15 K 클라우지우스.. 2021. 5. 29. CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2(g)의 증기압은 –75℃에서 1008.9 mmHg, –85℃에서 438.6 mmHg이다. 이 CO2(g)의 승화엔탈피, ΔH_sub은 얼마인가? --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ※ 승화성 물질은 ΔH_vap대신 ΔH_sub > P1 = 1008.9 mmHg, T1 = 273.15 + (–75) = 198.15 K > P2 = 4.. 2021. 5. 28. 이온결합 화합물과 공유결합 화합물의 녹는점 끓는점 차이 이온결합 화합물과 공유결합 화합물의 녹는점 끓는점 차이 공유결합 화합물과 이온결합 화합물의 녹는점 끓는점 차이 이온결합은 원자와 원자 사이가 전부 강력한 화학결합으로 연결되어있고, 그것도 사방팔방 모두 함께 연결되어있다. 특히, “사방팔방 모두 함께 연결”에 주목해야되는데, 왜냐하면, 고체인 이온결합 화합물이 액체 또는 기체로 변하기 위해서는 “사방팔방 모두 함께 연결”된 결합이 한꺼번에 모두 전부 끊어져야 하기 때문이다. “사방팔방 모두 함께 연결”된 결합 중 어느 하나라도 연결되어있으면, ( 참고: 킬레이트 효과 https://ywpop.tistory.com/11682 ) 떨어져 나간 원자는 하나도 없기 때문에, 고체 → 액체, 또는 고체 → 기체 상태변화는 일어나지 않는다. 즉, 녹거나 끓지 않는다.. 2021. 5. 13. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 11 다음 반응형
