반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘106 모세관 작용. capillary action 모세관 작용. capillary action --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] 11.3 액체의 특별한 성질. 액체의 특성. Select Properties of Liquids --------------------------------------------------- ▶ 모세관 작용 > 액체 속에 담겨있는 모세관(毛細管) 안으로 표면 장력에 의하여 액체가 상승 또는 하강(수은인 경우)하는 것 [ 그림 출처 Wikimedia ] Capillarity. 모세관. ▶ 응집력 vs. 부착력 > 응집력(cohesion): 같은 분자간 인력 예) 물.. 2022. 3. 14. 물과 에테인 중 끓는점이 더 높은 물질 물과 에테인 중 끓는점이 더 높은 물질 물(H2O, 분자량 18)과 에테인(C2H6, 분자량 30) 중 끓는점이 더 높은 물질과 그 이유를 설명하는 주된 분자간 힘은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소결합 [ https://ywpop.tistory.com/2593 ] [ https://ywpop.tistory.com/8663 ] 답: 물, 수소결합 2022. 2. 14. enthalpy of vaporization of pinene. slope of –4936.37 K enthalpy of vaporization of pinene. slope of –4936.37 K The smell of fresh-cut pine is due in part to a cyclic alkene called pinene. A graph of the natural logarithm of the vapor pressure of pinene vs. 1/temperature produces a straight line with a slope of –4936.37 K. What is the enthalpy of vaporization of pinene? --------------------------------------------------- From Clausius-Clapeyron 식, Sl.. 2022. 1. 30. What would be the temperature inside the pressure cooker What would be the temperature inside the pressure cooker What would be the temperature inside the pressure cooker if the vapor pressure of water was 2.85 atm? The enthalpy of vaporization of water is 40.7 kJ/mol. --------------------------------------------------- > P_1 = 1 atm, T_1 = 273 + 100 = 373 K ( 물의 정상 끓는점 = 100℃ ) > P_2 = 2.85 atm, T_2 = ? K Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 / P2) = ΔH_vap/R (.. 2022. 1. 15. The temperature inside a pressure cooker is 121℃ The temperature inside a pressure cooker is 121℃ The temperature inside a pressure cooker is 121℃. Calculate the vapor pressure of water inside the pressure cooker. The enthalpy of vaporization of water is 40.7 kJ/mol. --------------------------------------------------- > P_1 = 1 atm, T_1 = 273 + 100 = 373 K ( 물의 정상 끓는점 = 100℃ ) > P_2 = ? atm, T_2 = 273 + 121 = 394 K Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 /.. 2022. 1. 15. acetone 56.5℃ boil 20℃ vapor 179.3 mmHg heat cal/mol acetone 56.5℃ boil 20℃ vapor 179.3 mmHg heat cal/mol 아세톤은 대기압에서 섭씨 56.5도에서 증발하고 섭씨 20도에서의 증기압은 179.3 mmHg이다. 아세톤의 mol당 증발열(cal/mol)을 구하시오. --------------------------------------------------- > P1 = 760 mmHg, T1 = 273.15 + 56.5 = 329.65 K > P2 = 179.3 mmHg, T2 = 273.15 + 20 = 293.15 K 클라우지우스-클라페이롱 식 ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(760 / 179.3) = (? / 8... 2021. 12. 8. 끓는점 비교. CCl4 and CBr4 끓는점 비교. CCl4 and CBr4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] ▶ 참고: 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 [ https://ywpop.tistory.com/2587 ] --------------------------------------------------- 분자의 끓는점은 분자간 힘에 비례한다. > CCl4의 몰질량 = 153.82 g/mol > CBr4의 몰질량 = 331.63 g/mol CCl4 and CBr4, 둘 다 무극성 분자이고, 무극성 분자 사이에 작용하는 주요 힘은 London 분산력. London 분산력은 분자의 몰질량에 비례하므.. 2021. 12. 6. 물에 더 잘 용해되는 물질. chloroethane and ethanol 물에 더 잘 용해되는 물질. chloroethane and ethanol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] ▶ 참고: 분자간 힘 크기 순서 [ https://ywpop.tistory.com/5954 ] --------------------------------------------------- chloroethane과 H2O 사이에 작용하는 분자간 힘은 dipole-dipole force이고, ethanol과 H2O 사이에 작용하는 분자간 힘은 hydrogen bond이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5585 ) ethanol is .. 2021. 12. 6. 에탄올과 디메틸에테르의 물에 대한 용해도 에탄올과 디메틸에테르의 물에 대한 용해도 ethanol (CH3CH2OH) vs. dimethyl ether (CH3OCH3) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 에탄올이 물에 더 잘 용해된다. 그 이유는 에탄올과 물은 물과 물 사이의 수소결합과 동일한 방식으로 수소결합이 가능하기 때문이다. ( ethanol-water solubility: infinite ) [그림] Hydrogen bonding in alcohol and water. ( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 11. 13. 더 큰 증기압. H2O(l), CH3OH(l) 더 큰 증기압. H2O(l), CH3OH(l) 일정한 온도에서 다음 각 물질 중에서 어느 것이 더 큰 증기압을 갖는지를 예측하고 이유를 쓰시오. H2O(l), CH3OH(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 액체의 증기압 [ https://ywpop.tistory.com/2651 ] --------------------------------------------------- H2O(l), CH3OH(l), 둘 다 수소결합이 가능하지만. H2O(l)의 수소결합이 더 강하기 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 ) 분자간 힘은 H2O(l)가 더 세다. 더 센만큼 증기로 달아나는 분자는 감소하므로, H2.. 2021. 10. 26. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 11 다음 반응형
