분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar

분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar

 

 

Consider the kinds of intermolecular forces

present in the following compounds,

and rank the substances in likely order of decreasing boiling point:

H2S (34 amu), CH3OH (32 amu), C2H6 (30 amu), Ar (40 amu).

 

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▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ]

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비슷한 분자량을 가진 분자들의 끓는점 비교 문제이다.

 

 

 

CH3OH는 수소결합이 가능하기 때문에, 가장 높은 끓는점.

H2S는 영구쌍극자간 상호작용이 가능하기 때문에, 그 다음 순위.

 

 

 

문제는 C2H6와 Ar의 비교.

 

이 둘은 무극성 분자이므로,

둘 다 분자간 분산력이 작용하고,

분산력은 일반적으로 몰질량(= 분자량)에 비례하므로,

몰질량만 고려하면,

Ar의 끓는점이 더 높다고 생각할 수 있다.

CH3OH > H2S > Ar > C2H6

 

 

 

그러나 펜탄의 이성질체 사례에서처럼

네오펜탄보다 n-펜탄의 끓는점이 더 높듯이,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6894 )

 

Ar보다 C2H6의 표면적(분자간 접촉면적)이 더 넓기 때문에,

C2H6의 끓는점이 더 높다.

 

 

 

답: CH3OH > H2S > C2H6 > Ar

 

 

 

 

 

[참고]

> C2H6의 끓는점: –88.5 °C

> Ar의 끓는점: –185.8 °C