benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa)

benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa)

 

 

벤젠의 정상 끓는점은 80℃, 이때 증발 엔탈피는 30.8 kJ/mol.

벤젠의 20℃에서 증기압력은 몇 kPa인가?

 

 

What is the vapor pressure of benzene at 20℃?

The normal boiling point of benzene is 80℃

and its molar heat of vaporization is 30.8 kJ/mol.

 

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> 1 atm = 101.325 kPa

 

> P1 = 101.325 kPa, T1 = 273.15 + (80) = 353.15 K

> P2 = ? kPa, T2 = 273.15 + (20) = 293.15 K

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

ln(101.325 / ?) = (30800 / 8.314) (1/293.15 – 1/353.15)

 

101.325 / ? = e^[(30800 / 8.314) (1/293.15 – 1/353.15)]

( 참고: ln 함수 계산 https://ywpop.tistory.com/7744 )

 

? = 101.325 / e^[(30800 / 8.314) (1/293.15 – 1/353.15)]

= 11.8376 kPa

 

 

 

답: 11.8 kPa

 

 

 

 

[참고] 기체상수 8.314의 단위가 J이므로,

증발 엔탈피의 단위도 kJ대신 J로 환산해서 사용할 것.

 

 

 

[키워드] 클라우지우스 기준문서, 증발열 계산 기준문서, 증발 엔탈피 계산 기준문서, 증기압 계산 기준문서, 벤젠의 증발열 기준문서, 벤젠의 증기압 기준문서

 

For benzene (C6H6), the normal boiling point is 80.1 °C and the enthalpy of vaporization is 30.8 kJ/mol. What is the boiling point of benzene in Denver, where atmospheric pressure = 83.4 kPa?