benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa)
벤젠의 정상 끓는점은 80℃, 이때 증발 엔탈피는 30.8 kJ/mol.
벤젠의 20℃에서 증기압력은 몇 kPa인가?
What is the vapor pressure of benzene at 20℃?
The normal boiling point of benzene is 80℃
and its molar heat of vaporization is 30.8 kJ/mol.
---------------------------------------------------
> 1 atm = 101.325 kPa
> P1 = 101.325 kPa, T1 = 273.15 + (80) = 353.15 K
> P2 = ? kPa, T2 = 273.15 + (20) = 293.15 K
클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation
ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )
ln(101.325 / ?) = (30800 / 8.314) (1/293.15 – 1/353.15)
101.325 / ? = e^[(30800 / 8.314) (1/293.15 – 1/353.15)]
( 참고: ln 함수 계산 https://ywpop.tistory.com/7744 )
? = 101.325 / e^[(30800 / 8.314) (1/293.15 – 1/353.15)]
= 11.8376 kPa
답: 11.8 kPa
[참고] 기체상수 8.314의 단위가 J이므로,
증발 엔탈피의 단위도 kJ대신 J로 환산해서 사용할 것.
[키워드] 클라우지우스 기준문서, 증발열 계산 기준문서, 증발 엔탈피 계산 기준문서, 증기압 계산 기준문서, 벤젠의 증발열 기준문서, 벤젠의 증기압 기준문서
For benzene (C6H6), the normal boiling point is 80.1 °C and the enthalpy of vaporization is 30.8 kJ/mol. What is the boiling point of benzene in Denver, where atmospheric pressure = 83.4 kPa?
'일반화학 > [11장] 액체와 분자간의 힘' 카테고리의 다른 글
| bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap (0) | 2021.06.04 |
|---|---|
| water normal 100℃ ΔH_vap=40.7 kJ/mol P=407 mmHg Pikes Peak ℃ (0) | 2021.06.04 |
| 벤젠의 증발 엔탈피(kJ/mol) 결정 (3) | 2021.06.03 |
| ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp (0) | 2021.06.03 |
| 24.1℃ dichloromethane vapor 58.0 kPa heat 32.7 kJ/mol 66.0 kPa (0) | 2021.06.02 |
| 50℃ 물의 증기압력 (torr) (0) | 2021.06.02 |
| 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ (0) | 2021.06.01 |
| ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press (0) | 2021.05.29 |
댓글