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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘108

클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압 클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압 34.9℃에서 에탄올의 증기압은 100 mmHg이다. 63.5℃에서의 증기압을 구하시오. The vapor pressure of ethanol is 100 mmHg at 34.9℃. What is its vapor pressure at 63.5℃? --------------------------------------------------- > 에탄올의 증발엔탈피(증발열) = 38.6 kJ/mol > 1: 100 mmHg, 34.9 + 273.15 = 308.05 K > 2: x mmHg, 63.5 + 273.15 = 336.65 K Clausius-Clapeyron equation ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 .. 2016. 10. 4.
초임계 유체 (supercritical fluid) 초임계 유체 (supercritical fluid) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] A typical phase diagram. ▶ 임계점(임계 온도와 임계 압력) 이상 영역에서의 물질의 물리적 상태를 나타내는 용어 ( 참고: 상평형도 https://ywpop.tistory.com/2602 ) ▶ 액체상도 아니고 기체상도 아닌 하나의 (새로운) 균일한 상 ▶ 물리적 성질: 액체와 기체 성질 둘 다 소유 > 밀도.. 2016. 6. 9.
액체의 증발 엔탈피(enthalpy of vaporization). ΔH_vap 액체의 증발 엔탈피(enthalpy of vaporization). ΔH_vap 액체의 증발열(heat of vaporization) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ▶ 액체의 증발 엔탈피 > 액체 1 mol을 증발시키는데 필요한 에너지 > (또는) 끓는점에서, 액체를 기체로 변화시키는데 필요한 에너지 > 단위: kJ/mol ▶ 액체의 증발 엔탈피 > 액체 분자간 인력(힘)의 세기의 척도 ---> 액체 분자간 인력이 클수록(강할수록), 증발엔탈피.. 2016. 6. 2.
물의 밀도가 4도씨에서 최대인 이유 물의 밀도가 4도씨에서 최대인 이유 Why is the maximum density of water at 4℃? --------------------------------------------------- [그림] 온도에 따른 물의 밀도. ( 참고: 물의 밀도 도표 https://ywpop.tistory.com/4869 ) ▶ 0℃에서 4℃까지 물의 밀도 증가 (부피 감소) 얼음 결정 상태에서 물 분자들은 (물 분자간의 수소 결합 때문에) 규칙적으로 일정한 자리를 차지하고 있는데, ( 그래서 물 분자와 물 분자 사이에는 많은 빈 공간이 존재합니다. ) ( 참고: 수소 결합 https://ywpop.tistory.com/2593 ) In ice, the water molecules are in a crys.. 2016. 3. 10.
분자간 힘. 유기 화합물의 끓는점 비교 분자간 힘. 유기 화합물의 끓는점 비교 다음 유기 화합물 중 끓는점이 가장 높은 것은? ① CH3-CO-CH3 ② CH3-CH2-O-CH2-CH3 ③ CH3-CH2-CH2-OH ④ CH3-CH2-CH2-CH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 끓는점이 가장 높은 것은 3번, 1-propanol (97℃)입니다. 이유는 분자간 ‘수소 결합’이 가능하기 때문입니다. 그 다음은 1번, acetone (56℃)입니다. 이유는 C=O 극성 결합 때문에 분자 전체적으로 극성 분자입니.. 2015. 6. 19.
cholesteryl benzoate는 녹는점이 2개? cholesteryl benzoate는 녹는점이 2개? [그림] Cholesteryl benzoate. 화학식: C34H50O2 고체인 얼음을 가열하면, 녹아서 바로 투명한 액체가 됩니다. 그런데 고체인 cholesteryl benzoate를 가열하면, 다음과 같이 2단계로 상 전이가 발생합니다. 고체상 --(상 전이)--> 액체상 1(현탁한 액체) --(상 전이)--> 액체상 2(투명한 액체) ( 가열을 계속해도 한동안 액체상 1이 유지됩니다. ) 이때, 액체상 1(현탁한 액체)을 액정상, 또는 액정(Liquid Crystals)이라고 합니다. 액정상은 고체상과 액체상의 중간 상(mesophase)에 해당하며, 고체상이나 액체상처럼 물리적으로(열역학적으로) 안정합니다. 이처럼 액정 물질은 고체에서 액체.. 2015. 5. 15.
클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ★ 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ▶ 액체의 증기압력 P와 절대온도 T 사이의 정량적인 관계식 ▶ 액체의 증기압력 곡선을 직선으로 만든 식 ▶ Clausius-Clapeyron 식 ▶ 클라우지우스(독일)-클라페이롱(프랑스) ▶ 증기 압력 곡선: 온도에 따른 액체의 증기 압력을 나타낸 그래프 ▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도 ▶ 액체의 정상 .. 2015. 1. 12.
액체의 증기 압력(vapor pressure) 액체의 증기 압력 (vapor pressure). 표면 현상       ▶ 자연에서 자발적 변화의 방향= 엔트로피(무질서도)가 증가하는 방향   ▶ 액체보다는 기체가 훨씬 더 무질서하다, 훨씬 더 자유롭다.   ▶ 표면에 있는 물 분자는 내부에 있는 물 분자보다상호작용하고 있는(수소결합하고 있는) 물 분자 수가 작기 때문에,불안정하다, 또는 자유롭다.> 이 때문에 액체 표면에 존재하는 물 분자는외부에서 약간의 열 에너지만 흡수해도 기체로 변할 수 있다.---> 이 때문에 표면에 있는 물 분자 중 일부는공기 중으로 도망갈 수 있다.( 물이 증발하는 이유 )( 물 뿐만 아니라, 모든 액체가 이러하다. )         [그림] 표면 물질과 내부 물질의 결합(상호.. 2014. 7. 1.
Phase diagram. 상평형도 설명 Phase diagram. 상평형도 설명 [그림] Phase diagram of water. 물의 상평형도. 곡선 BT 고체-액체 평형(공존) 곡선 용융 곡선 곡선 CT 액체-기체 평형(공존) 곡선 증발(증기압) 곡선 곡선 AT 고체-기체 평형(공존) 곡선 승화 곡선 점 T 고체-액체-기체 평형(공존) 점 삼중점 (triple point) 점 C 임계점 (critical point) A. 액체-기체 경계선 액체-기체 경계선(곡선 CT)의 시작점은 삼중점(T)이고, ( 삼중점에서는 3가지 상이 공존한다. ) 끝점은 임계점(C)이다. 임계점 이상에서는 액체와 기체를 서로 구별할 수 없다. (= 초임계 유체) 곡선 CT 상의 각 점은 각 압력에 대한 물질의 끓는점을 나타낸다. B. 고체-액체 경계선 고체-액체.. 2014. 6. 14.
물의 상평형도 (phase diagram of water) 물의 상평형도 (phase diagram of water) ▶ 액체인 물과 압력 사이의 관계 > 압력이 변할 때, 액체인 물의 끓는점은 어떻게 변할까? > 압력이 변할 때, 액체인 물의 어는점은 어떻게 변할까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 물의 상평형도는 일반적인 물질의 상평형도와 비교했을 때, 고체-액체 평형(공존) 곡선의 기울기 방향이 다릅니다(반대입니다). [그림] 일반물질의 상평형도. [그림] 물의 상평형도. 이 때문에 물의 끓는점은 .. 2014. 6. 14.
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