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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘67

CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg 클로로포름(CHCl3)의 증기압은 23℃에서 197 mmHg이고, 45℃에서 448 mmHg이다. 증발열과 정상 끊는점을 구하시오. Chloroform, CHCl3, was once used as an anesthetic. Its vapor pressure is 197 mmHg at 23℃, and 448 mmHg at 45℃. Estimate its heat of vaporization and normal boiling point. --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/.. 2021. 6. 11.
분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar 분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar Consider the kinds of intermolecular forces present in the following compounds, and rank the substances in likely order of decreasing boiling point: H2S (34 amu), CH3OH (32 amu), C2H6 (30 amu), Ar (40 amu). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 비슷한 분자량을 가진 분자들.. 2021. 6. 9.
C10H8 vapor pressure 86℃ 10 torr 119℃ 40 torr C10H8 vapor pressure 86℃ 10 torr 119℃ 40 torr 나프탈렌(C10H8)의 증기압력은 86℃에서 10 torr, 119℃에서 40 torr이다. 나프탈렌의 a) 증발 엔탈피 b) 정상 끓는점 c) 끓는점에서의 증발 엔트로피 를 계산하시오. --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) a) 증발 엔탈피 > P1 = 10 torr, T1 = 273.15 + 86 = 359.15 K > P2 = 40 torr, T2 = 273.. 2021. 6. 8.
에탄올의 승화열. 용융열 7.61 kJ/mol 증발열 39.3 kJ/mol 에탄올의 승화열. 용융열 7.61 kJ/mol 증발열 39.3 kJ/mol 에탄올의 용융열은 7.61 kJ/mol이고, 증발열은 39.3 kJ/mol이다. 에탄올의 승화열은 얼마인가? --------------------------------------------------- 승화열 = 용융열 + 증발열 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18093 ) = 7.61 + 39.3 = 46.9 kJ/mol [키워드] 에탄올의 승화열 기준문서 2021. 6. 7.
끓는점이 증가하는 순서. CH3CH3 CH2O CH3OH MgO 끓는점이 증가하는 순서. CH3CH3 CH2O CH3OH MgO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 결합과 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/5995 ] ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ 끓는점이 증가하는 순서 CH3CH3 < CH2O < CH3OH < MgO 분산력 < 영구쌍극자간 < 수소결합 < 이온결합 2021. 6. 6.
bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap 브로민의 경우, 41.0℃에서 P_증발 = 400 mmHg이고, 정상 끓는점은 331.9 K이다. 브로민의 증발열(ΔH_vap)은 몇 kJ/mol인가? Bromine has P_vap = 400 mmHg at 41.0 ℃ and a normal boiling point of 331.9 K. What is the heat of vaporization, ΔH_vap of bromine in kJ/mol? --------------------------------------------------- 정상 끓는점 ---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점 > P1 = 400 mmHg, T1 = 273... 2021. 6. 4.
water normal 100℃ ΔH_vap=40.7 kJ/mol P=407 mmHg Pikes Peak ℃ water normal 100℃ ΔH_vap=40.7 kJ/mol P=407 mmHg Pikes Peak ℃ 물의 정상 끓는점은 100℃, 증발열 ΔH_vap = 40.7 kJ/mol이다. P = 407 mmHg인 Pikes Peak 산 정상에서 물의 끓는점(℃)은? --------------------------------------------------- 정상 끓는점 ---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점 > P1 = 760 mmHg, T1 = 273.15 + (100) = 373.15 K > P2 = 407 mmHg, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 .. 2021. 6. 4.
벤젠의 증발 엔탈피(kJ/mol) 결정 벤젠의 증발 엔탈피(kJ/mol) 결정 P1 = 400 torr, T1 = 273.15 + (60.6) = 333.75 K P2 = 760 torr, T2 = 273.15 + (80.1) = 353.25 K --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(400 / 760) = (ΔH_vap / 8.314) (1/353.25 – 1/333.75) ΔH_vap / 8.314 = ln(400 / 760) / (1/353.25 – 1/333.75) ΔH_.. 2021. 6. 3.
ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp 에탄올의 증기압은 27.3℃에서 0.0992 atm이고 ΔH_vap는 40.5 kJ/mol이다. 에탄올의 정상 끓는점은? --------------------------------------------------- ▶ 액체의 정상 끓는점 > 액체의 증기압이 1 atm (= 760 torr) 일 때의 온도 > P1 = 0.0992 atm, T1 = 273.15 + (27.3) = 300.45 K > P2 = 1 atm, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://y.. 2021. 6. 3.
benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) 벤젠의 정상 끓는점은 80℃, 이때 증발 엔탈피는 30.8 kJ/mol. 벤젠의 20℃에서 증기압력은 몇 kPa인가? What is the vapor pressure of benzene at 20℃? The normal boiling point of benzene is 80℃ and its molar heat of vaporization is 30.8 kJ/mol. --------------------------------------------------- > 1 atm = 101.325 kPa > P1 = 101.325 kPa, T1 = 273.15 + (80) = 353.15 K > P2 = ? kPa,.. 2021. 6. 2.
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