bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap

bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap

 

 

브로민의 경우, 41.0℃에서 P_증발 = 400 mmHg이고,

정상 끓는점은 331.9 K이다.

브로민의 증발열(ΔH_vap)은 몇 kJ/mol인가?

 

 

Bromine has P_vap = 400 mmHg at 41.0 ℃

and a normal boiling point of 331.9 K.

What is the heat of vaporization, ΔH_vap of bromine in kJ/mol?

 

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정상 끓는점

---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점

 

 

 

> P1 = 400 mmHg, T1 = 273.15 + (41.0) = 314.15 K

> P2 = 760 mmHg, T2 = 331.9 K

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

ln(400 / 760) = (ΔH_vap / 8.314) (1/331.9 – 1/314.15)

 

ΔH_vap / 8.314 = ln(400 / 760) / (1/331.9 – 1/314.15)

 

ΔH_vap = ln(400 / 760) / (1/331.9 – 1/314.15) × 8.314

= 31347 J/mol

 

 

 

답: 31.3 kJ/mol

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/5808 ]

ΔH_vap = ln(400 / 760) / (1/331.9 – 1/314.0) × 8.314

= 31069 J/mol = 31.1 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 클라우지우스 기준문서, 증발열 계산 기준문서, 증발 엔탈피 계산 기준문서, 증기압 계산 기준문서, 브로민의 증발열 기준문서, 브로민의 증기압 기준문서