ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp

ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp

 

 

에탄올의 증기압은 27.3℃에서 0.0992 atm이고

ΔH_vap는 40.5 kJ/mol이다.

에탄올의 정상 끓는점은?

 

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▶ 액체의 정상 끓는점

> 액체의 증기압이 1 atm (= 760 torr) 일 때의 온도

 

 

 

> P1 = 0.0992 atm, T1 = 273.15 + (27.3) = 300.45 K

> P2 = 1 atm, T2 = ? K

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

ln(0.0992 / 1) = (40500 / 8.314) (1/? – 1/300.45)

 

1/? – 1/300.45 = ln(0.0992 / 1) / (40500 / 8.314)

 

1/? = (ln(0.0992 / 1) / (40500 / 8.314)) + 1/300.45

 

? = 1 / [(ln(0.0992 / 1) / (40500 / 8.314)) + 1/300.45]

= 350.38 K

 

 

 

350.38 – 273.15 = 77.23℃

 

 

 

답: 77.2℃

 

 

 

 

[참고] 기체상수 8.314의 단위가 J이므로,

증발 엔탈피의 단위도 kJ대신 J로 환산해서 사용할 것.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5902 ] 34.9℃에서 에탄올의 증기압은 100 mmHg이다. 63.5℃에서의 증기압을 구하시오.

 

 

 

[키워드] 클라우지우스 기준문서, 증발열 계산 기준문서, 증발 엔탈피 계산 기준문서, 증기압 계산 기준문서, 에탄올의 증발열 기준문서, 에탄올의 증기압 기준문서, 에탄올의 정상 끓는점 기준문서

 

Ethanol has a heat of vaporization of 38.56 kJ/mol and a normal boiling point of 78.4 °C. What is the vapor pressure of ethanol at 50.0 °C?