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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘108

승화열 (heat of sublimation) 승화열 (heat of sublimation) ▶ 승화열. 승화 엔탈피 > 승화: [고체 → 기체] 상변화 > 승화열: 고체를 기체로 변화시키는데 필요한 에너지 (kJ/mol) [그림] 상변화(phase change). 상전이(phase transition). ▶ 승화열 = 용융열 + 증발열 ( 승화열 = 융해열 + 증발열 ) ΔH_sub = ΔH_fus + ΔH_vap ( by Hess 법칙 ) ▶ 증착열 (heat of deposition) > 증착: [기체 → 고체] 상변화 [키워드] 승화열 기준문서, 승화 엔탈피 기준문서, 승화 기준문서, 승화 사전, 11장 액체와 분자간 힘 2021. 5. 13.
분자간 힘. CS2 HCl CCl4 Kr 분자간 힘. CS2 HCl CCl4 Kr --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] CS2: 무극성 분자 > 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14323 ) HCl: 극성 분자 > 쌍극자-쌍극자 힘 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2581 ) CCl4: 무극성 분자 > 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7690 ) Kr: 비활성기체, 단원자분자 > 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2585 ) 2021. 5. 2.
Breckenridge 520. torr water ΔH_vap = 40.7 kJ/mol boiling point Breckenridge 520. torr water ΔH_vap = 40.7 kJ/mol boiling point In Breckenridge, Colorado, the typical atmospheric pressure is 520. torr. What is the boiling point of water (ΔH_vap = 40.7 kJ/mol) in Breckenridge? --------------------------------------------------- > P1 = 760. torr, T1 = 273+100 = 373 K > P2 = 520. torr, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1.. 2021. 4. 21.
분자간 힘과 끓는점. 끓는점과 분자간 힘 분자간 힘과 끓는점. 끓는점과 분자간 힘 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 물질이 끓는다는 것은 무엇인가? 물질의 상태가 액체에서 기체로 변한다는 것. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7991 ) 액체 상태란 무엇인가? 분자간 힘에 의해, 분자들이 서로서로 연결되어 있는 상태. 단, 고체와 달리 유동성을 가진다. 기체 상태란 무엇인가? 분자들이 서로서로 연결된 상태를 끊어버리고, 즉, 분자간 힘을 극복하고, 분자 하나 하나가 독립적으로 자유롭게 존재.. 2021. 2. 24.
제11장 액체와 분자간 힘. 목차 ★ 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 Liquids and Intermolecular Forces --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 11.1 기체, 액체, 고체의 분자 비교 A Molecular Comparison of Gases, Liquids, and Solids [ https://ywpop.tistory.com/15273 ] 물질의 상태 (States of Matter) 11.2 분자간 힘. Intermolecular Forces [ https://ywpop.tis.. 2020. 8. 17.
물질의 상태 (States of Matter) 물질의 상태 (States of Matter) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ▶ 물질의 상태 > 정상 상태(25℃, 1 atm 또는 상온, 상압)에서, 가장 안정한 상태 > 3가지 종류: 기체, 액체, 고체 ▶ 상온/상압 하 조건에서, 관찰할 수 있는 물질의 상태는 고체, 액체, 기체, 이렇게 3개 상태이다. [그림] States of matter. Solids, Liquids, and Gases. > 물질의 부피 = 물질이 차지하는 공간의 부.. 2020. 8. 17.
분자간 힘과 점성도. 분자간 힘과 점도 분자간 힘과 점성도. 분자간 힘과 점도 ▶ 점성도. viscosity > 유체(액체, 기체)가 갖는 흐름에 저항하는 힘 > 흐름에 대한 유체의 저항력 ▶ 점성도가 클수록 천천히 흐름. > 예: 꿀, 글리세롤(3가 알코올) [ 그림 출처 wikipedia ] panthenol의 매우 높은 점성도. ▶ 점성도의 SI 단위: kg/m•s ▶ 점성도는 분자간 힘에 비례. > 분자간 힘이 강할수록, 분자의 점성도는 증가한다. > 탄화수소의 점성도 Hexane 온도가 증가하면, 분자의 평균 운동 에너지가 증가한다. ---> 분자간 힘을 극복하고, 분자 하나하나가 자유로이 움직일 수 있다. [참고] 분자간 힘과 표면 장.. 2020. 6. 15.
4620 J이 흡수될 때 끓는점에서 증발하는 에탄올의 질량(g) 4620 J이 흡수될 때 끓는점에서 증발하는 에탄올의 질량(g) 4620 J이 흡수될 때 끓는점에서 증발하는 에탄올의 그램 수는? (기화열 841 J/g, 융해열 109 J/g) How many grams of ethanol at 78 °C will vaporize if 4620 J are absorbed? (Heat of fusion 109 J/g, Heat of vaporization 841 J/g) --------------------------------------------------- q = C m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) m = q / C = 4620 J / (841 J/g) = 5.49 g 답: 5.49 g ----------------------.. 2020. 6. 11.
CH2Cl2 21.9℃ 381.0 mmHg 26.9℃ 465.8 mmHg CH2Cl2 21.9℃ 381.0 mmHg 26.9℃ 465.8 mmHg Dichloromethane, CH2Cl2, is widely used as a “degreaser” and paint stripper. Its vapor pressure is 381.0 mmHg at 21.9°C and 465.8 mmHg at 26.9°C. Estimate a) its heat of vaporization (ΔH_vap). b) its normal boiling point. 다이클로로메테인의 증기압은 21.9℃에서 381.0 mmHg이고, 26.9℃에서 465.8 mmHg이다. 다음을 예상하라. a) 다이클로로메테인의 증발열 (ΔH_증발). b) 다이클로로메테인의 정상 끓는점. -------------------.. 2020. 6. 7.
끓는점이 더 높은 것. CO2 또는 CS2 끓는점이 더 높은 것. CO2 또는 CS2 다음 각 쌍에서 끓는점이 더 높은 것으로 기대되는 물질은 어느 것인가? 그 이유를 설명하시오. (b) CO2 또는 CS2 --------------------------------------------------- 둘 다 무극성 공유결합 화합물이므로, 분자간 힘은 분산력(London dispersion forces, LDF)만 작용한다. 따라서 몰질량이 더 큰 CS2의 끓는점이 더 높다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2587 ) CS2 has a higher boiling point than CO2 because it has a larger molar mass. [참고] 결합의 극성과 분자의 극성 CO2와 CS2는 둘 다 공유결합 화합.. 2020. 5. 21.
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