반응형 일반화학/[10장] 기체464 압력이 910 torr 온도가 255 K인 CH4의 밀도 압력이 910 torr 온도가 255 K인 CH4의 밀도 910 torr 255 K CH4 density 압력이 910 torr 온도가 255 K인 용기에 존재하는 CH4의 밀도 What is the density of methane, CH4, in a vessel where the pressure is 910 torr and the temperature is 255 K? --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(910/760) (16)] / [(0.08206) (255)] = 0.92 g/L 답: 0.92 g/L [키워드] 기체의 밀도와 몰질량 기준문서, .. 2023. 1. 17. 열린 끝부분 기둥 높이 5.0 mm 상승 열린 끝부분 기둥 높이 5.0 mm 상승 플라스크 내부의 기체 압력이 증가하고 열린 끝부분에서의 기둥의 높이가 5.0 mm 상승한 경우, 플라스크 내부의 새로운 기체 압력은 몇 torr인가? If the pressure of the gas inside the flask were increased and the height of the column in the open-ended arm went up by 5.0 mm, what would be the new pressure of the gas in the flask, in torr? --------------------------------------------------- On a certain day, a laboratory barometer indi.. 2023. 1. 17. density 6.0 g/cm3 gallium barometer 9.5×10^4 Pa density 6.0 g/cm3 gallium barometer 9.5×10^4 Pa 밀도 d = 6.0 g/cm3의 갈륨이 기압계의 유체로 사용되고 외부 압력이 9.5×10^4 Pa이라면, 기둥의 높이는 얼마가 되겠는가? Gallium melts just above room temperature and is liquid over a very wide temperature range (30–2204 ℃), which means it would be a suitable fluid for a high-temperature barometer. Given its density, dGa = 6.0 g/cm3, what would be the height of the column if gallium is used .. 2023. 1. 17. 0.013 ppm NO2의 mol/m3 농도 0.013 ppm NO2의 mol/m3 농도 0.013 ppm NO2 = (0.013 mol NO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ppm to mol/m3 환산할땐 온도/압력 조건 필수. ---> 0℃, 1기압 조건이라 가정하면, 10^6 mol × (22.4 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L) = 10^6 × (22.4) × (1 / 1000) = 22400 m3 공기 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) mol/m3 농도를 계산하면, 0.013 mol NO2 / 22400 m3 공기 = 5.8×10^(-7) mol/m3 답: 5.8×10^(-7) mol/m^3 [키워드].. 2023. 1. 12. 5 atm 27℃ 산소 기체의 밀도 5 atm 27℃ 산소 기체의 밀도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체의 밀도와 분자량 d = PM / RT [ https://ywpop.tistory.com/2933 ] --------------------------------------------------- ▶ O2의 몰질량 = 32 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) d = PM / RT = [(5) (32)] / [(0.08206) (273.15+27)] = 6.496 답: 6.5 g/L 2022. 12. 27. 기체 수소 화합물(HX) 표준 상태 22.4 L 128 g 0.788% 수소 기체 수소 화합물(HX) 표준 상태 22.4 L 128 g 0.788% 수소 기체 수소 화합물(HX)의 표준 상태 22.4 L의 질량이 128 g이고, 화합물이 0.788%의 수소를 포함하고 있다면, 이 X의 원자량은? --------------------------------------------------- 표준 상태 22.4 L의 질량이 128 g ---> 1 mol HX의 질량 = 128 g ---> HX의 몰질량 = 128 g/mol ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 128 g × (0.788/100) = 1.01 g H H의 몰질량 = 1.0079 g/mol 이므로, 1.01 g / (1.0079 g/mol) = 1.00 mol X의 원자량 = 128.. 2022. 12. 16. VT는 일정. 4.00 L 기체 20.0℃ 40.0℃ 증가. V2 계산 VT는 일정. 4.00 L 기체 20.0℃ 40.0℃ 증가. V2 계산 일정 압력 하에서 4.00 L 기체 시료의 온도가 20.0℃에서 40.0℃로 증가. 부피는 얼마로 변하는가? --------------------------------------------------- 압력이 일정하므로, V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1 T2 / T1 = (4.00) (273.15 + 40.0) / (273.15 + 20.0) = 4.27 L 2022. 12. 14. 100 K 1 atom/cm3 density hydrogen atom gas pressure mmHg 100 K 1 atom/cm3 density hydrogen atom gas pressure mmHg The matter in interstellar space consists almost entirely of hydrogen atoms at a temperature of 100 K and a density of approximately 1 atom/cm^3. What is the gas pressure in millimeters of mercury? --------------------------------------------------- (1 atom/mL) (1 mol / 6.022×10^23 atom) (1000 mL / 1 L) = (1) (1 / (6.022×10^23)) (1000) = 1.. 2022. 12. 8. 부분 압력이 각각 0.80 atm과 0.20 atm인 질소와 산소의 몰분율 부분 압력이 각각 0.80 atm과 0.20 atm인 질소와 산소의 몰분율 0.80 atm N2 0.20 atm O2 total pressure mol fraction A sample of air contains only nitrogen and oxygen gases whose partial pressures are 0.80 atm and 0.20 atm, respectively. Calculate the mole fractions of the gases. --------------------------------------------------- 전체 압력, P_tot = 0.80 + 0.20 = 1.00 atm X_A = P_A / P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4.. 2022. 12. 6. 20℃ 769 mmHg 156 mL H2 gas 20℃ 769 mmHg 156 mL H2 gas Zn과 HCl을 반응시켜 H2 기체를 발생시켜 수상 포집. 20℃, 769 mmHg에서 156 mL의 기체 포집. 포집된 수소 기체의 질량은? 단, 20℃ 수증기압 = 17.54 mmHg --------------------------------------------------- 수소 기체의 압력 = 전체 압력 – 수증기압 = 769 – 17.54 = 751.46 mmHg ( 참고: 분압법칙과 수상포집 https://ywpop.tistory.com/3490 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(751.46/760) (0.156)] / [(0.08206) (273.15+2.. 2022. 12. 5. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 47 다음 반응형