반응형 일반화학/[10장] 기체460 800℃ 1기압 황 1 kg 완전 연소 이산화황 발생량(m3) 800℃ 1기압 황 1 kg 완전 연소 이산화황 발생량(m3) 800℃, 1기압에서 황(S) 1 kg이 공기 중에서 완전 연소할 때 발생하는 이산화황의 발생량(m3)은? --------------------------------------------------- 1 kg = 1000 g S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 1000 g / (32 g/mol) = 31.25 mol S ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 황 연소 반응식 S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, SO2의 몰수 = S의 몰수 = 31.25 mol PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P.. 2023. 1. 24. 액화 이산화탄소 1 kg 25℃ 2 atm 기체상 부피 액화 이산화탄소 1 kg 25℃ 2 atm 기체상 부피 액화 이산화탄소 1 kg이 25℃, 2 atm에서 방출되어 모두 기체가 되었다. 방출된 기체상의 이산화탄소 부피는 약 몇 L인가? --------------------------------------------------- 1 kg = 1000 g 이산화탄소, CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 1000 g CO2의 몰수 = 1000 g / (44 g/mol) = 22.73 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (22.73) (0.08206) (273.15 + 25) / (2) .. 2023. 1. 21. PVT는 일정. 20℃ 720 torr 0.75 L 41℃ 760 torr. V2 계산 PVT는 일정. 20℃ 720 torr 0.75 L 41℃ 760 torr. V2 계산 A gas occupies a volume of 0.75 L at 20℃ at 720 torr. What volume would the gas occupy at 41℃ and 760 torr? a) 1.45 L, b) 0.85 L, c) 0.76 L, d) 0.66 L, e) 0.35 L. --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(720) (0.75) (273.15 + 41)] / [(273.15 + 20) (760)] .. 2023. 1. 19. PVT는 일정. 0.50 mol O2 0℃ 1 atm volume half 2.2 atm. T2 계산 PVT는 일정. 0.50 mol O2 0℃ 1 atm volume half 2.2 atm. T2 계산 A 0.50 mol sample of oxygen gas is confined at 0℃ and 1.0 atm in a cylinder with a movable piston. The piston compresses the gas so that the final volume is half the initial volume and the final pressure is 2.2 atm. What is the final temperature of the gas in ℃? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고.. 2023. 1. 19. 5.76 g Ag2O O2 gas pressure 0.65 L 25℃ 5.76 g Ag2O O2 gas pressure 0.65 L 25℃ Silver oxide decomposes when heated: 2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2(g) If 5.76 g of Ag2O is heated and the O2 gas produced by the reaction is collected in an evacuated flask, what is the pressure of the O2 gas if the volume of the flask is 0.65 L and the gas temperature is 25℃? a) 0.94 atm b) 0.039 atm c) 0.012 atm d) 0.47 atm e) 3.2 atm ---------------------------.. 2023. 1. 18. 850℃ 5.00 atm O2(g) 1.00 mol NH3(g) 850℃ 5.00 atm O2(g) 1.00 mol NH3(g) In the first step in the industrial process for making nitric acid, ammonia reacts with oxygen in the presence of a suitable catalyst to form nitric oxide and water vapor: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) How many liters of NH3(g) at 850℃ and 5.00 atm are required to react with 1.00 mol of O2(g) in this reaction? --------------------------------------------.. 2023. 1. 18. VT는 일정. He 25℃ 5.60 L balloon 77 K LN2 volume. V2 계산 VT는 일정. He 25℃ 5.60 L balloon 77 K LN2 volume. V2 계산 헬륨이 25℃에서 5.60 L 부피의 풍선에 채워져 있다. 헬륨의 온도를 77 K로 낮추기 위해 액체 질소가 주입된다면, 풍선의 부피는 얼마가 되겠는가? A helium balloon is filled to a volume of 5.60 L at 25℃. What will the volume of the balloon become if it is put into liquid nitrogen to lower the temperature of the helium to 77 K? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 ht.. 2023. 1. 18. STP 밀도 1.97 g/L 탄화수소 몰질량 STP 밀도 1.97 g/L 탄화수소 몰질량 STP density 1.97 g/L hydrocarbon mol mass STP에서 밀도 1.97 g/L로 측정된 미지 탄화수소의 몰질량 What is the molar mass of an unknown hydrocarbon whose density is measured to be 1.97 g/L at STP? --------------------------------------------------- STP 조건이면, M = d × 22.414 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = 1.97 × 22.414 = 44.2 g/mol 답: 44.2 g/mol [키워드] 기체의 밀도와 몰질량 기준문서, 기체의 밀도와 분자량 기준문서 2023. 1. 17. 압력이 910 torr 온도가 255 K인 CH4의 밀도 압력이 910 torr 온도가 255 K인 CH4의 밀도 910 torr 255 K CH4 density 압력이 910 torr 온도가 255 K인 용기에 존재하는 CH4의 밀도 What is the density of methane, CH4, in a vessel where the pressure is 910 torr and the temperature is 255 K? --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(910/760) (16)] / [(0.08206) (255)] = 0.92 g/L 답: 0.92 g/L [키워드] 기체의 밀도와 몰질량 기준문서, .. 2023. 1. 17. 열린 끝부분 기둥 높이 5.0 mm 상승 열린 끝부분 기둥 높이 5.0 mm 상승 플라스크 내부의 기체 압력이 증가하고 열린 끝부분에서의 기둥의 높이가 5.0 mm 상승한 경우, 플라스크 내부의 새로운 기체 압력은 몇 torr인가? If the pressure of the gas inside the flask were increased and the height of the column in the open-ended arm went up by 5.0 mm, what would be the new pressure of the gas in the flask, in torr? --------------------------------------------------- On a certain day, a laboratory barometer indi.. 2023. 1. 17. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 46 다음 반응형