질소 0.1 mol, 산소 0.3 mol 기체 혼합물 분압

질소 0.1 mol, 산소 0.3 mol 기체 혼합물 분압

 

 

질소 기체 0.1 mol, 산소 기체 0.3 mol이 들어있는 기체 혼합물이 있다.

STP에서 각 기체의 부분압력을 계산하시오.

 

---------------------------------------------------

 

STP

---> 1 atm = P_tot

 

 

 

N2의 몰분율 = 0.1 / (0.1 + 0.3) = 0.25

 

 

 

돌턴의 분압 법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

N2의 분압 = 0.25 × 1 atm = 0.25 atm

 

O2의 분압 = 1 atm – 0.25 atm = 0.75 atm