728x170
CCl4 1.00 mol 33.3 L 80℃
Calculate the pressure that CCl4 will exert at 80℃
if 1.00 mol occupies 33.3 L, assuming that
CCl4 obeys the ideal-gas equation.
---------------------------------------------------
이상기체 방정식, PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P = nRT / V
= (1.00) (0.08206) (273.15 + 80) / (33.3)
= 0.870 atm
답: 0.870 atm
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [10장] 기체' 카테고리의 다른 글
| 35℃ 725 torr 16.8 mL CH4 27℃ 654 torr O2 mL (0) | 2023.06.13 |
|---|---|
| O2 gas over water 25℃ 758 mmHg 246 mL O2 mass (2) | 2023.06.11 |
| 316 mL O2 water 15℃ 738 torr volume dry gas STP (1) | 2023.06.10 |
| 54.0 mL O2 water 23℃ 770.0 torr volume dry gas STP (2) | 2023.06.10 |
| 일정 부피, 온도에서 기체의 압력은 기체의 몰수에 비례 (1) | 2023.06.08 |
| N O gas 836 mmHg 25.0℃ density 1.977 g/L (3) | 2023.06.08 |
| 질소 0.1 mol, 산소 0.3 mol 기체 혼합물 분압 (0) | 2023.06.07 |
| H2 gas density 234 times 15.0 wt% Cl 200℃ 0.5 atm 3.25 g (2) | 2023.06.06 |
댓글