반응형 일반화학/[10장] 기체461 20℃ 1 atm 360 ppm CO2의 질량(mg) / 1 m3 20℃ 1 atm 360 ppm CO2의 질량(mg) / 1 m3 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 360 ppm일 때, 1 m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg) --------------------------------------------------- 360 ppm CO2 = (360 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 360 mol CO2의 질량을 계산하면, 360 mol × (44 g/mol) = 15840 g CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10.. 2023. 3. 6. STP 조건에서 4 g H2 기체의 부피 STP 조건에서 4 g H2 기체의 부피 STP 조건에서 4 g O2 기체의 부피 --------------------------------------------------- H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, (4 g) (1 mol / 2 g) (22.4 L / 1 mol) = 44.8 L H2 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, (4 g) (1 mol / 32 g) (22.4 L / 1 mol) = 2.8 L O2 2023. 2. 26. 표준상태 이상기체 1.00 mL 기체 분자 개수 표준상태 이상기체 1.00 mL 기체 분자 개수 표준상태에서 이상기체 1.00 mL에 들어있는 기체의 수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 기체의 몰부피 = 22.4 L / 1 mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (1.00 mL) (1 L / 1000 mL) (1 mol / 22.4 L) (6.02×10^23 개 / 1 mol) = (1.00) (1 / 1000) (1 / 22.4) (6.02×10^23) = 2.6875×1.. 2023. 2. 25. 100 L 탱크 안에 가득 있던 물을 모두 빼내었더니 99.999 L 100 L 탱크 안에 가득 있던 물을 모두 빼내었더니 99.999 L 100 L의 탱크 안에 가득 있던 물을 모두 빼내었더니 탱크 안에 한 방울의 물도 남아있지 않은데도 빼낸 물의 부피가 99.999 L 였다. 탱크 안의 온도가 0℃일 때 탱크 안에 남아있는 수증기의 압력은? --------------------------------------------------- 100 L – 99.999 L = 0.001 L = 1 mL ---> 이만큼의 물이 수증기로 남아있다. 1 mL = 1 g 이고, H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 1 g / (18 g/mol) = (1/18) mol H2O PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT.. 2023. 2. 24. 350 ppm CO2의 ton/m3 농도 350 ppm CO2의 ton/m3 농도 단, 0℃, 1기압 기준 --------------------------------------------------- 350 ppm CO2 = (350 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 350 mol CO2의 질량을 계산하면, 350 mol × (44 g/mol) = 15400 g CO2 (15400 g) (1 ton / 10^6 g) = 0.0154 ton CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10^6 mol 공기의 부피를 계산하면, V = nRT / P.. 2023. 2. 11. 43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃에서 88.04 g의 Ni이 모두 반응하여 4.00 L 부피의 고압 용기에 얻어진 Ni(CO)4의 부분 압력(atm)에 가장 가까운 값은? Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) --------------------------------------------------- Ni의 몰질량 = 58.69 g/mol 이므로, 88.04 g / (58.69 g/mol) = 1.500 mol Ni ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) Ni : Ni(CO)4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Ni(CO)4의 몰수 = 1.500 mol PV = nRT 로.. 2023. 2. 5. 기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 상온에서 He과 Ne이 1몰씩 동일한 용기에 각각 들어있다. 의 물리량 중 He과 Ne의 값이 동일한 것은? 단, He과 Ne은 이상기체로 가정한다. 질량, 부분압, 평균 속력, 평균 운동에너지 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ---> 각 기체의 몰분율이 같기 때문에, 분압도 같다. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/46 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 1. 30. 기체에 대한 설명 기체에 대한 설명 --------------------------------------------------- 1. 온도와 기체의 몰수가 변화하지 않은 상태에서, 압력을 감소시키면 부피도 감소한다. ---> 아니다. 압력을 감소시키면 부피는 증가한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 2. 1기압, 273 K에서 질소 분자들은 모두 같은 속력으로 움직인다. ---> 아니다. 정규 분포를 갖는다. ( 아래 그림 참고 ) 3. 일정한 온도에서, 1기압의 CO2 분자와 5기압의 H2 분자의 평균 운동 에너지는 같다. ---> 그렇다. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. ( 참고 https:/.. 2023. 1. 29. 표준 상태(1 기압, 25 ℃) 이산화탄소 기체의 밀도 표준 상태(1 기압, 25 ℃) 이산화탄소 기체의 밀도 --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (44)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 1.7984 g/L 답: 2 g/L 2023. 1. 28. VT는 일정. 25℃ 40 L 피스톤 에틸렌 1 kg 30 L. T2 계산 VT는 일정. 25℃ 40 L 피스톤 에틸렌 1 kg 30 L. T2 계산 25℃, 40 L 피스톤 용기에 에틸렌 1 kg을 채운 후, 내부 압력을 일정하게 유지하면서 피스톤 용기의 부피를 30 L로 줄였다. 피스톤 용기의 최종 온도는? --------------------------------------------------- 압력이 일정하므로, V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T2 = V2 / (V1 / T1) = 30 / (40 / (273.15 + 25)) = 223.61 K 223.61 – 273.15 = –49.54 = –50℃ 답: –50℃ 2023. 1. 28. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 47 다음 반응형
