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일반화학/[10장] 기체508

0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 4.78 atm 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 4.78 atm 다음 기체 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 혼합물을 포함하고 전체 압력이 4.78 atm인 기체 시료의 몰분율과 부분 압력을 결정하시오. Determine the mole fractions and partial pressures of CO2, CH4, and He in a sample of gas that contains 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, and 3.51 mol He, and in which the total pressure is 4.78 atm. --------------------------------------------------- 전.. 2020. 9. 2.
제10장 기체. 목차 ★ 제10장 기체. 목차 Gases --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 10.1 기체의 특성. Characteristics of Gases [ https://ywpop.tistory.com/54 ] 기체로 존재하는 물질 10.2 압력. Pressure [ https://ywpop.tistory.com/53 ] 기체의 압력 [ https://ywpop.tistory.com/3542 ] 수은 압력계로 측정한 기체의 압력 10.3 기체 법칙. The Gas Laws [ http.. 2020. 8. 16.
N2 78.08% O2 20.94% CO2 0.05% Ar 0.93% 25℃ 1.00 atm 1.00 L N2 78.08% O2 20.94% CO2 0.05% Ar 0.93% 25℃ 1.00 atm 1.00 L air sample N2 78.08% O2 20.94% CO2 0.05% Ar 0.93% 25℃ 1.00 atm 1.00 L A sample of air contains 78.08% nitrogen, 20.94% oxygen, 0.05% carbon dioxide, and 0.93% argon, by volume. How many molecules of each gas are present in 1.00 L of the sample at 25℃ and 1.00 atm? 25℃, 1.00 atm에서 시료 1.00 L에는 각 기체가 몇 분자씩 들어있는가? ---------------------------.. 2020. 7. 21.
1.524 g CaC2 반응 수상포집 C2H2 부피 1.524 g CaC2 반응 수상포집 C2H2 부피 1.524 g CaC2 반응시켜 수상 포집할 수 있는 C2H2의 부피는? Acetylene gas, C2H2(g), can be prepared by the reaction of calcium carbide with water: CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Calculate the volume of C2H2 that is collected over water at 23℃ by reaction of 1.524 g of CaC2 if the total pressure of the gas is 753 torr. (The vapor pressure of water is 21.07 torr.) ------------.. 2020. 6. 23.
24℃ 835 mmHg Mg 12.0 g H2 gas volume 24℃ 835 mmHg Mg 12.0 g H2 gas volume 24℃, 835 mmHg에서 Mg 12.0 g이 반응해 생성되는 H2 기체의 부피(L)를 구하시오. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Hydrogen gas can be produced in the laboratory through the reaction of magnesium metal with hydrochloric acid; Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g). What is the volume, in liters, of H2 gas produced at 24℃ and 835 mmHg, from the reaction of 12.0 g of Mg? -------------.. 2020. 6. 9.
10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 Na의 질량. 에어백 에어백. 10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 소듐의 질량 에어백은 다음 반응에 의하여 펼쳐진다. (생성된 질소 기체가 에어백을 부풀게 한다.) 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) NaN3 10.5 g이 분해된다면 생성되는 소듐의 이론적 질량은 얼마인가? 소듐이 2.84 g만 생성된다면 수득률은 얼마인가? An air bag is deployed by utilizing the following reaction (the nitrogen gas produced inflates the air bag): 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) If 10.5 g of NaN3 is decomposed, what theoretical mass of sodium should be produce.. 2020. 5. 8.
돌턴의 분압법칙. 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 돌턴의 분압법칙. 1.20 atm 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 1.20 atm에서 천연가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였는데 분석결과는 몰백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다. 탱크안의 각 기체의 부분압은 얼마인가? 1.20 atm에서 천연 가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였다. 분석 결과는 몰 백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다. The contents of a tank of natural gas at 1.20 atm is analyzed. The analysis showed the following mole percents: 88.6% CH4, 8.9% C2H6, and 2.5% C3H8. W.. 2020. 5. 5.
혼합 기체의 압력. 네온 기체가 들어있는 용기 A, B의 압력과 부피 혼합 기체의 압력. 네온 기체가 들어있는 용기 A, B의 압력과 부피     다음 표는 그림과 같이 네온 기체가 들어있는용기 A, B의 압력과 부피를 나타낸 것이다.연결 콕을 열면 기체의 압력은 얼마나 되는가?     [왼쪽 용기]P = 3 atm, V = 4 L   [오른쪽 용기]P = 1 atm, V = 12 L   ------------------------   연결 콕을 열면,전체 부피 = 4 + 12 = 16 L       보일의 법칙과 돌턴의 분압 법칙으로 계산하면,   PV = P’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )   a) 왼쪽 네온의 부분 압력(3 atm) (4 L) = (? atm) (16 L)   ? = (3) (4) / (16) = 0.75.. 2020. 5. 4.
보일의 법칙. 0.970 atm 725 mL 기체를 0.541 atm 팽창 보일의 법칙. 0.970 atm 725 mL 기체를 0.541 atm 팽창 0.970 atm의 압력에서 725 mL를 차지하는 기체를 일정 온도에서 압력이 0.541 atm이 될 때까지 팽창시켰다. 최종 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- PV = P’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V’ = PV / P’= (0.970) (725) / (0.541)= 1299.9 mL 답: 1.30×10^3 mL 2020. 4. 30.
일산화탄소(CO) 15℃, 740 mmHg에서 밀도(kg/m3) 일산화탄소(CO) 15℃, 740 mmHg에서 밀도(kg/m3) 15℃ 740 mmHg CO density kg/m3 일산화탄소(CO)를 이상기체로 간주하고, 15℃, 740 mmHg에서의 밀도를 kg/m3의 단위로 구하시오. > CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol d = PM / RT > R = 0.08206 atm•L/mol•K ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(740/760) (28)] / [(0.08206) (273.15 + 15)] = 1.15 g/L (1.15 g/L) × (1 kg / 1000 g) × (1000 L / 1 m3) = (1.15) × (1 / 1000) × (1000) = 1.15 kg/m3 답: 1.15 kg/.. 2020. 4. 18.
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