본문 바로가기
반응형

일반화학/[10장] 기체465

U자형 수은 압력계 문제. 대기압이 0.975 atm ★ U자형 수은 압력계 문제. 대기압이 0.975 atm     U자형 수은 압력계 문제. 대기압이 0.975 atm일 때기체의 압력을 계산하시오.       [참고] 수은 압력계(mercury manometer)로 측정한 기체의 압력[ https://ywpop.tistory.com/3538 ]       1) 열린 끝 압력계: h = 52 cm> h = 52 cm = 520 mm   > 1 atm = 760 mmHg( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 )   > 520 mmHg × (1 atm / 760 mmHg)= (520/760) atm         > 기체 쪽 레벨(Level)이 더 높다.---> 대기압 > 기체의 압력---> h를 빼준다.   기체의 압력 =.. 2017. 12. 22.
STP 조건에서 기체 1몰의 부피. 기체의 몰부피 ★ STP 조건에서 기체 1몰의 부피. 기체의 몰부피 STP 조건, 즉 0℃, 1기압(atm)에서, 기체 분자의 종류에 상관없이, 모든 기체 1몰의 부피는 22.4 리터입니다. 좀 더 정확하게 표현하면, 22.4 리터라고 가정합니다. ▶ STP에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L ▶ STP에서, 기체의 몰부피(=몰당부피): 22.4 L/mol ( 환산 인자: 1 mol = 22.4 L ) ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 이상기체방정식 PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 1 atm, 0℃ = 273.15 K, 1 mol을 대입하여 V를 계산하면, V = nRT / P = (1) (0.08205733.. 2017. 12. 19.
아보가드로의 법칙에서 기체 분자 자체의 크기 아보가드로의 법칙에서 기체 분자 자체의 크기 상대적으로 크기가 작은 기체 분자는 같은 용기의 부피에 더 많은 수의 분자가 들어갈 수 있지 않나요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아보가드로의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/1979 ] --------------------------------------------------- 기체 분자의 경우, 분자 자체의 크기보다는 분자와 분자 사이의 거리가 훨씬 더 크기 때문에, ( 기체 분자는 엄청난 속도로 끊임없이 운동하고 있다. ) 분자 자체의 크기와 상관없이 같은 용기의 부피에는 같은 수의 기체 분자가 들어갑니다. 즉, 같은 수의 기체 분자가 차지하는 부피는 기체 .. 2017. 11. 19.
단위 질량당 부피는 분자량의 역수에 비례 단위 질량당 부피는 분자량의 역수에 비례 --------------------------------------------------- 기체의 밀도(d)와 분자량(M) 관계식 d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) d ∝ M ( 기체의 밀도는 기체의 분자량에 비례 ) 1 / d ∝ 1 / M ... (1) d = 질량 / 부피 1 / d = 부피 / 질량 from (1), 부피 / 질량 ∝ 1 / M ( 단위 질량당 부피는 분자량의 역수에 비례 ) [참고] “단위 질량당”에서 “단위”의 의미 “단위 질량당”에서 “단위”는 “1”을 뜻합니다. ---> 예를 들면, 1 g당 부피. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24318 ) [키워드].. 2017. 11. 3.
27℃ O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g 전체압력 9.21 atm 27℃ O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g 전체압력 9.21 atm 27℃에서 탱크 안에 O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g의 혼합물이 들어있다. 전체 압력이 9.21 atm일 때, 혼합물에서 각 기체의 부분압력을 계산하시오. A tank contains a mixture of 52.5 g of oxygen gas and 65.1 g of carbon dioxide gas at 27℃. The total pressure in the tank is 9.21 atm. Calculate the partial pressure (in atm) of each gas in the mixture. --------------------------------------------------- .. 2017. 10. 10.
SF4 20℃ 0.100 g 22.1 mL 1.02 atm SF4 20℃ 0.100 g 22.1 mL 1.02 atm 20℃, 1.02 atm에서 실험식이 SF4인 기체 분자 0.100 g의 부피는 22.1 mL이다. 이 기체의 분자식을 구하시오. A compound has the empirical formula SF4. At 20℃, 0.100 g of the gaseous compound occupies a volume of 22.1 mL and exerts a pressure of 1.02 atm. What is the molecular formula of the gas? --------------------------------------------------- SF4의 실험식량 = 108.06 기체의 밀도 단위는 g/mL가 아니라, g/L임에 주의할 것.. 2017. 10. 6.
실제기체 방정식. 반데르발스 식 ★ 실제기체 방정식. 반데르발스 식 van der Waals Equation [참고] 제10장 기체. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] [참고] 이상기체에 가까운 실제기체의 조건 [ https://ywpop.tistory.com/5303 ] ▶ 기체 분자간 상호작용(인력)으로 인해, 실제 기체의 압력은 이상 기체의 압력보다 낮다(작다). ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24577 ) → 어떤 보정값을 구해, 실제 기체의 압력에다 보정값을 더하면, 이상 기체의 압력과 같게 되겠다. ( 실제 기체 압력 + 보정값 = 이상 기체 압력 ) ▶ 기체 분자 자체의 부피가 있기 때문에, 실제 기체의 부피는 이상 기체의 부피보다 크다. → 어떤 보정값을 구해, 실.. 2017. 6. 2.
이상기체방정식의 Transformers. 결합된 기체 법칙 ★ 이상기체방정식의 Transformers. 결합된 기체 법칙combined gas law   ---------------------------------------------------PV = nRT ---> PV / T = P’V’ / T’---------------------------------------------------         ( 참고: PV=nRT https://ywpop.tistory.com/3097 )           ▶ P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )   ▶ P1V1T2 = P2V2T1> 나중 압력 계산: P2 = [P1V1T2] / [V2T1]> 나.. 2017. 5. 8.
기체의 밀도와 몰질량. 40℃, 1.97 atm에서 3.38 g/L 기체의 밀도와 몰질량. 40℃, 1.97 atm에서 3.38 g/L 어떤 기체 유기 화합물의 밀도는 40℃, 1.97 atm에서 3.38 g/L이다. 몰질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(3.38) (0.08206) (273.15 + 40)] / 1.97 = 44.09 답: 44.1 g/mol [키워드] density 40℃ 1.97 atm 3.38 g/L mol mass, 기체의 밀도와 분자량 기준문서 2017. 4. 26.
플루오린과 염소 기체의 혼합물의 질량백분율 플루오린과 염소 기체의 혼합물의 질량백분율 플루오린과 염소 기체의 혼합물의 밀도가 14℃, 0.893 atm에서 1.77 g/L이다. 이 기체들의 질량백분율을 계산하시오 The density of a mixture of fluorine and chlorine gases is 1.77 g/L at 14°C and 0.893 atm. Calculate the mass percent of the gases. --------------------------------------------------- > F2의 몰질량 = 38.00 g/mol > Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol F2의 몰분율 = x 라 두면, Cl2의 몰분율 = 1 – x ( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com.. 2017. 4. 19.
반응형

티스토리툴바