0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 4.78 atm

0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 4.78 atm

 

 

다음 기체 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 혼합물을 포함하고

전체 압력이 4.78 atm인 기체 시료의 몰분율과 부분 압력을 결정하시오.

 

 

Determine the mole fractions and partial pressures

of CO2, CH4, and He in a sample of gas that contains

0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, and 3.51 mol He,

and in which the total pressure is 4.78 atm.

 

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전체 몰수 = 0.250 + 1.29 + 3.51 = 5.05 mol

 

 

 

CO2의 몰분율 = 0.250 / 5.05 = 0.0495

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

CH4의 몰분율 = 1.29 / 5.05 = 0.255

 

He의 몰분율 = 3.51 / 5.05 = 0.695

 

 

 

CO2의 분압 = 0.0495 × 4.78 = 0.237 atm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

CH4의 분압 = 0.255 × 4.78 = 1.22 atm

 

He의 분압 = 0.695 × 4.78 = 3.32 atm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20271 ] 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 5.78 atm