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일반화학/[10장] 기체508

46℃, 2.58 atm일 때, 밀도가 1.58 g/L인 탄화수소 46℃, 2.58 atm일 때, 밀도가 1.58 g/L인 탄화수소 한 화학자가 탄소와 수소로 이루어진 기체 화합물을 합성하였다. 온도가 46℃, 압력이 2.58 atm일 때, 이 물질의 밀도는 1.58 g/L이다. 화합물은 다음 중 어떤 것일지 고르시오. (R=0.0821 L•atm/K•mol, H=1.008, C=12.01, O=16.00) --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) M = dRT / P = (1.58) (0.0821) (273.15+46) / (2.58) = 16.05 g/mol CH4의 몰질량 = (12.01) + 4(1.008) = 16.04 .. 2020. 4. 17.
500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2 500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2 500℃ 5.0 L 용기에 7.0 g N2와 6.0 g H2 500℃에서 5.00 L 용기에 N2 7.00 g과 H2 6.00 g 혼합물이 들어있다. 화학반응은 일어나지 않는다고 가정하고 각 기체의 몰분율과 분압, 혼합기체의 전체압력을 계산하시오. 500℃에서 5.0 L 용기에 N2 7.0 g과 H2 6.0 g 혼합물이 들어있다. --------------------------------------------------- N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, 7.00 g / (28 g/mol) = 0.250 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, 6.0.. 2020. 3. 31.
비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg)을 구하라. --------------------------------------------------- 비중 = [어떤 물질의 밀도(g/mL)] / [표준 물질의 밀도(g/mL)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 0.9 = [? g/L] / [1.29 g/L] ? = 0.9 × 1.29 = 1.161 g/L 1.161 g/L × (1000 L / 1 m3) × (1 m3 / 10^6 cm3) = 0.001161 g/cm3 ---> 기체의 밀도 비용적 = 밀도의 역수 = 1 / 밀도 = 1 / (1.161 g/L) = 0.8613 L/g 0.861.. 2020. 3. 27.
PV는 일정. 1.00 atm 기체 시료 2.00 L PV는 일정. 1.00 atm 기체 시료 2.00 L 1.00 atm의 압력을 가진 어떤 기체 시료 2.00 L가 있다.일정한 온도에서 압력을 4.00 atm으로 증가시킨 후의 부피를 계산하라. --------------------------------------------------- PV = P’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V’ = PV / P’= (1.00) (2.00) / (4.00)= 0.500 L 답: 0.500 L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13290 ] 6.00 L의 어떤 기체 시료가 1.00 atm의 압력을 가지고 있다. 일정한 온도에서 압력을 1140 torr로 증가시킨 후의 부피를 계산하라. 2020. 3. 22.
PV/T는 일정. 25℃, 1.0 atm에서 3.0 L 기체 PV/T는 일정. 25℃, 1.0 atm에서 3.0 L 기체 온도 25℃, 압력 1.0 atm에서 3.0 L를 차지하는 어떤 기체 시료의 온도와 압력을 각각 45℃와 1.6 atm으로 변화시켰을 때의 기체 부피를 계산하라. --------------------------------------------------- PV / T = P’V’ / T’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7091 ) PVT’ = P’V’TV’ = PVT’ / P’T= [(1.0) (3.0) (273+45)] / [(1.6) (273+25)]= 2.0 L 답: 2.0 L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13147 ] 10℃, 800 mmHg 조건의 풍선 10 L 속에 먼지 10.. 2020. 3. 21.
돌턴의 분압법칙. 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기 돌턴의 분압법칙. 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기와 400 K, 2기압, 기체 Y 3 L 용기의 콕을 열어 300 K가 되도록 하였을 때 혼합 기체의 전체 압력은? --------------------------------------------------- PV = nRT( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 기체 X의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= [(1) (2)] / [(0.082) (200)]= 0.122 mol 기체 Y의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= [(2) (3)] / [(0.082) (400)]= 0.183 mol 혼합 기체의 전체 압력을 계산하면,P.. 2020. 3. 3.
결합된 기체 법칙. 압력이 0.3 MPa이고 온도가 0℃ 결합된 기체 법칙. 압력이 0.3 MPa이고 온도가 0℃ 위험물 탱크에 압력이 0.3 MPa이고 온도가 0℃일 때화재로 100℃까지 가열되었다면 압력은 몇 MPa일까?단, 이상기체로 가정한다. --------------------------------------------------- 결합된 기체 법칙P / T = P’ / T’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P’ = (P•T’) / T= 0.3 MPa × (273+100 K) / (273+0 K)= 0.4099 MPa 답: 약 0.4 MPa 2020. 3. 1.
액체 부탄 20 kg을 1기압, 25℃에서 완전 기화 액체 부탄 20 kg을 1기압, 25℃에서 완전 기화 액체 부탄 20 kg을 1기압, 25℃에서 완전 기화시킬 때의 부피(m3)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 부탄의 몰질량 = 58 g/mol 이므로,[ C4H10의 몰질량 = 4(C) + 10(H) = 4(12) + 10(1) = 58 ]부탄 20 kg의 몰수를 계산하면,20000 g / (58 g/mol) = 344.8276 mol PV = nRT( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= [(344.8276) (0.08206) (273.15+25)] / (1)= 8436.62 L 1 m3 = 1000 L 이므로,답: 8436... 2020. 2. 18.
PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 200℃, 650 mmHg 상태에서 100 m3의 배출가스를 표준상태로 환산(Sm3)하면? 200℃, 650㎜Hg 상태에서 100m3의 배출가스를 표준상태로 환산(Sm3)하면? ① 40.7 ② 44.6 ③ 49.4 ④ 98.8 --------------------------------------------------- > Sm3의 조건: 0℃, 1 atm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) > 1 atm = 760 mmHg 이상기체방정식의 변신 PV / T = P’V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) PVT’ = P’V’T V’ = PVT’ / P’T = .. 2020. 2. 18.
산소의 헨리 법칙 상수는 4.34×10^4 atm ★ 산소의 헨리 법칙 상수는 4.34×10^4 atm The Henry’s law constant for oxygen dissolved in water is 4.34×10^4 atm at 25℃. If the partial pressure of oxygen in air is 0.2 atm, under atmospheric conditions, calculate the concentration (in moles per litre) of dissolve oxygen in water in equilibrium with air at 25℃. --------------------------------------------------- 헨리의 법칙 P_g = k_H × X_g 기체의 부분 압력 = 기체의 헨리 상수 ×.. 2019. 11. 25.
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