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일반화학/[10장] 기체465

He Ne mixture 28.0℃ 745 mmHg 368 mmHg 28.3 mmHg He Ne mixture 28.0℃ 745 mmHg 368 mmHg 28.3 mmHg A mixture of helium and neon gases is collected over water at 28.0℃ and 745 mmHg. If the partial pressure of helium is 368 mmHg, what is the partial pressure of neon? The vapor pressure of water at 28.0℃ is 28.3 mmHg. 헬륨과 네온 혼합물을 28.0℃, 745 mmHg에서 수상 포집하였다. 헬륨의 부분 압력이 368 mmHg이면 네온의 부분 압력은 얼마인가? (28℃에서 수증기압은 28.3 mmHg이다.) --------------------------.. 2017. 4. 17.
이상기체와 실제기체. 1 L 45 g NH3 기체의 압력 이상기체와 실제기체. 1 L 45 g NH3 기체의 압력 실제기체 방정식. van der Waals equation 이상 기체 법칙과 반데르발스 식을 각각 사용하여 0℃, 50℃, 100℃에서 1.000 L 용기에 들어있는 45.0 g의 NH3 기체 압력(atm)을 계산하시오. (단, NH3의 a = 4.17 L^2•atm/mol^2, b = 0.0317 L/mol) > 45.0 g NH3의 몰수 = 45.0 g / (17.03 g/mol) = 2.64 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (2.64) (0.08206) (273.15 .. 2017. 3. 17.
이상기체와 실제기체. N2 기체와 NH3 기체의 압축인자 이상기체와 실제기체. N2 기체와 NH3 기체의 압축인자 N2 기체와 NH3 기체가 같은 압력, 같은 온도 조건 하에 있을 경우, 그 압축계수(compressibility factor, PV/nRT)가 1에서 더 많이 벗어나는 것은? --------------------------------------------------- 이상기체의 정의 ① no interaction ② point mass (no volume) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5303 ) 즉, ① 기체 분자간 상호작용(인력), 없다, ② 기체 분자 자체의 부피, 없다(무시한다) 라고 가정한 기체가 이상기체인데, 그러나 실제기체는 ① 기체 분자간 상호작용(인력), 있다. ② 기체 분자 자체의 부피, 있다. 이므로.. 2016. 12. 19.
0.05 ppm NO2의 μg/m3 농도. 0℃, 1 atm 0.05 ppm NO2의 μg/m3 농도. 0℃, 1 atm 1 atm, 0 °C 조건에서 NO2 0.05 ppm을 μg/m^3으로 변환하시오. ppm = (오염물질의 mol수 / 공기의 mol수) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) 0.05 ppm = (0.05 mol NO2 / 10^6 mol Air) × 10^6 NO2의 몰질량 = 46 g/mol 이므로, 0.05 mol NO2의 질량을 계산하면, 0.05 mol × (46 g/mol) = 2.3 g NO2 2.3 g × (10^6 μg / 1 g) = 2.3×10^6 μg NO2 PV = nRT 로부터, 10^6 mol Air의 부피를 계산하면, V = nRT / P = (10^6) (0.082) (2.. 2016. 10. 25.
28℃ 765 mmHg 28 g N2 density g/cm3 28℃ 765 mmHg 28 g N2 density g/cm3 기체의 밀도 온도가 28℃이고, 압력이 765 mmHg 조건에서 28 g N2의 밀도는 몇 g/cm3 인가? --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(765/760 atm) (28 g/mol)] / [(0.082 atm•L/mol•K) (273 + 28 K)] = [(765/760) (28)] / [(0.082) (273 + 28)] = 1.1419 g/L 1 L = 1000 mL = 1000 cm3 이므로, 1.1419 g / 1000 cm3 = 0.0011419 g/cm3 ---> 너무 작은 .. 2016. 10. 12.
표준상태에서 1000 kg CO2의 부피(L) 표준상태에서 1000 kg CO2의 부피(L) 1000 kg의 CO2가 표준상태에서 공기 중으로 방출시 발생되는 부피를 L 단위로 소수점 3자리까지 쓰시오. ( PV = W/M RT ) --------------------------------------------------- > 표준상태 = 0℃, 1 atm > CO2의 몰질량(분자량) = 44 g/mol > 1000 kg = 1000000 g > R = 0.082 atm•L/mol•K > 0℃ = 273 K PV = nRT = (W/M) RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = (W/M RT) / P = [(1000000 / 44) (0.082) (273)] / 1 = 508772.727 L 답: 508,772.. 2016. 6. 20.
이상기체에 가까운 실제기체의 조건 ★ 이상기체에 가까운 실제기체의 조건 ▶ 이상기체의 특징(정의) 1) 기체 분자간 상호작용 없음. no interaction 2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass ( point mass, 점질량 = 질량은 있으나, 부피는 없다. ) ( 참고: 기체 분자 운동론의 가정 https://ywpop.tistory.com/3663 ) ( 참고 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662961&cid=62802&categoryId=62802 ) 실제기체도 이런 상황에 가까우면, 이상기체화됩니다. 즉, 기체 분자들이 서로 멀리 떨어져 있으면, no interaction 기체 분자를 담고 있는 용기의 부피가 클수록, point mass ( 참고: 실제기체 http.. 2016. 5. 24.
이상기체방정식. 타이탄의 대기 밀도 계산 이상기체방정식. 타이탄의 대기 밀도 계산 titan mol mass 28.6 g/mol 95 K 1.6 atm density 토성의 가장 큰 위성인 타이탄의 표면에서 대기의 평균 몰질량은 28.6 g/mol이다. 타이탄의 표면 온도는 95 K, 압력은 1.6 atm이다. 이상 기체라고 가정하고, 타이탄의 대기 밀도를 계산하시오. The mean molar mass of the atmosphere at the surface of Titan, Saturn’s largest moon, is 28.6 g/mol. The surface temperature is 95 K, and the pressure is 1.6 atm. Assuming ideal behavior, calculate the density of .. 2016. 1. 14.
H2보다 2.92배 느리게 확산되는 기체의 몰질량 H2보다 2.92배 느리게 확산되는 기체의 몰질량 미지 기체가 수소 기체보다 2.92배 느리게 다공성 막을 통해 확산된다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? An unknown gas is found to diffuse through a porous membrane 2.92 times more slowly than H2. What is the molar mass of the gas? --------------------------------------------------- v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고: 그레이엄의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3478 ) 미지 기체가 H2 기체보다 2.92배 느리다. = H2 기체가 미지 기체보다 2.92배 빠르다. --->.. 2015. 11. 24.
STP 1.00×10^5 L CH4 몇 mol 몇 g STP 1.00×10^5 L CH4 몇 mol 몇 g STP에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L STP 상태에서, 1.00×10^5 L 저장 탱크 안에는 메테인(CH4) 기체가 몇 mol 들어있는가? 이것은 또 몇 g인가? How many moles of methane gas, CH4, are in a 1.00×10^5 L storage tank at STP? How many grams of methane is this? --------------------------------------------------- STP에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (1.00×10^5 L) (1 mol / 22.4 L) = 4464.. 2015. 10. 21.
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