반응형 일반화학/[10장] 기체464 분압법칙과 수상포집, collection of gas over water 분압법칙과 수상포집, collection of gas over water 25.0℃에서 수소 기체가 수상치환으로 포집되었다. 포집된 기체의 부피가 600 mL, 전체 압력이 740 torr일 때, 건조한 수소 기체의 부피는 STP에서 얼마이겠는가? (단, 25.0℃에서 물의 증기압은 23.8 torr이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- 문제의 조건은 STP가 아니다. STP가 아닌 조건에서 기체의 몰수를 구해, 기체의 몰부피를 이용하여 답을 구한다. 기체가 포집된 .. 2015. 5. 30. VT는 일정. 88℃ 9.6 L 수소 기체 3.4 L 온도는 VT는 일정. 88℃ 9.6 L 수소 기체 3.4 L 온도는 샤를의 법칙, Charles's law 일정 압력 조건에서 초기 88℃ 9.6 L인 수소 기체가 최종 부피가 3.4 L가 될 때까지 냉각된다면 최종 온도는 얼마인가? 일정 압력 조건에서 초기 88℃, 9.6 L인 수소 기체를 최종 부피 3.4 L가 될 때까지 냉각한다면 최종 온도는 얼마일까? Under constant-pressure conditions a sample of hydrogen gas initially at 88℃ and 9.6 L is cooled until its final volume is 3.4 L. What is its final temperature? ---------------------------------------.. 2015. 5. 28. 켈빈온도(K)와 섭씨온도(℃). Kelvin scale and Celsius scale 켈빈온도(K)와 섭씨온도(℃). Kelvin scale and Celsius scale --------------------------------------------------- ▶ 참고: 샤를의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/1978 ] --------------------------------------------------- 켈빈 온도는 기체의 부피와 온도 사이의 관계식인 ‘샤를의 법칙’이 다양한 조건에 있는 모든 기체에 대해 적용되는지를 알아보는 실험 과정에서 발견(정의)된 온도로서, 우주에서 이론적으로 다다를 수 있는 ‘최저 온도’를 0(zero) K라 정한 온도입니다. 우주에서 이론적으로 다다를 수 있는 ‘최저 온도’ = 이론적으로 낮출 수 있는 ‘최저 온도’ = 0.. 2015. 3. 19. 이상 기체 방정식 유도. PV=nRT ★ 이상 기체 방정식 유도. PV=nRT How to Derive the Ideal Gas Law. PV=nRT [1] 보일의 법칙(Boyle's law): 부피와 압력은 반비례 [ 관련 글: 보일의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1977 ] [2] 샤를의 법칙(Charles's law): 부피와 온도는 비례 [ 관련 글: 샤를의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1978 ] [ 관련 글: 샤를의 법칙 https://ywpop.tistory.com/9578 ] [ 관련 글: 샤를의 법칙과 절대온도(K) https://ywpop.tistory.com/3236 ] [3] 아보가드로의 법칙(Avogadro's principle): 부피와 몰수는 비례 [ 관련 글: 아보가드로.. 2014. 12. 21. 기체의 밀도와 몰질량 (몰분자량, 분자량) ★ 기체의 밀도와 몰질량 (몰분자량, 분자량) Determining the density and molar mass of a gas from the ideal gas law ▶ 밀도의 정의 밀도 = 질량 / 부피 (단위: g/L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) From 이상 기체 방정식, > M은 기체의 분자량 (= 몰질량). ( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) > W는 기체의 실제 질량 (저울 등으로 측정한 또는 계산한). ( 참고: PV = nRT https://ywpop.tistory.com/3097 ) n/V = P/RT 식 양변에 몰질량(g/mol), M을 곱하면 nM/V는 밀도와 같은 단위(g/L)를 가지므로, 따라서 .. 2014. 10. 29. 기체 상수 (gas constant), R ★ 기체 상수 (gas constant), R --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식과 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/49 ] --------------------------------------------------- > R = 0.08206 atm•L / mol•K > R = 8.314 J / mol•K > R = 1.987 cal / mol•K > R = 0.082057338 atm•L / mol•K > R = 8.3144598 J / mol•K R = 0.082057338 atm•L = 8.3144598 J 이므로, 1 atm•L × (8.3144598 J / 0.082057338 atm•L) .. 2012. 10. 23. 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) ★ 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) 일정한 온도와 압력에서, 기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 정비례한다. V1 / n1 = V2 / n2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) [ 예제 https://ywpop.tistory.com/15227 ] 10.0 g argon gas + 10.0 g neon gas [ 예제 https://ywpop.tistory.com/14753 ] 8.00 g O2 5.00 L + 4.00 g O2 [참고] 이상기체의 특징(정의) 2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass ( point mass, 점질량 = 질량은 있으나, 부피는 없다. ) ( 관련 글 https://ywpop.tistory.co.. 2012. 10. 19. 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) ★ 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 압력에서, 일정한 양의 기체의 부피는 온도에 정비례한다. > 일정 P, 일정 n(mol) 조건: V ∝ T V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 위 그래프는 T-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, V / T = 10 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 글 https://ywpop... 2012. 10. 19. 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) ★ 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 온도에서, 일정한 양의 기체의 부피는 압력에 반비례한다. ▶ 기체의 부피와 압력은 반비례 (조건: 온도와 기체의 양은 일정) > PV = k > V ∝ 1/P > P1V1 = P2V2 위 그림은 P-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, P × V = 40 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/139.. 2012. 10. 19. Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 ★ Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 [그림] William Henry (1774 ~ 1836), English chemist. 기체의 용해도(S)는 용액 위에 있는 기체의 부분 압력(P)에 비례한다. The amount of gas dissolved in a solution is directly proportional to the pressure of the gas over the solution. > k = Henry 상수 (단위: M/atm 또는 농도/압력) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10165 ] [생활속 과학원리] 콜라 등 탄산음료수 병의 마개를 열면 음료수에 용해되어있던 이산화탄소 기체가 대기 중으로 달아나면서 거품이 발생한다... 2012. 9. 10. 이전 1 ··· 43 44 45 46 47 다음 반응형
