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일반화학/[10장] 기체508

2 μg/m3 NO2의 ppm 농도. 20℃, 1 atm 2 μg/m3 NO2의 ppm 농도. 20℃, 1 atm     대기 중의 이산화질소를 분석한 결과20℃, 1기압에서 2 μg/Sm3 농도이었다.약 몇 ppm인가?       [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]   [참고] Sm3, Nm3, Am3 단위[ https://ywpop.tistory.com/6441 ]       2 μg/m3 = 2 μg NO2 / 1 m3 공기> 2 μg = 2×10^(-6) g NO2> 1 m3 = 1000 L 공기       NO2의 몰질량 = (14) + 2(16) = 46 g/mol 이므로,2×10^(-6) g NO2의 몰수를 계산하면,2×10^(-6) g / (46 g/mol)= 4.347826×10^(-8) .. 2018. 10. 21.
단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 J/mol•K 단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 J/mol•K 단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 Pa•m^3/mol•K ----------------------------------------- ▶ 참고: 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/1988 ] 1 atm•L = 101.325 J 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 ) (0.08206 atm•L/mol•K) × (101.325 J / 1 atm•L) = 8.314 J/mol•K ----------------------------------------- 1 atm = 101325 Pa 이고, 1 m^3 = 1000 L 이므로, 1 atm•L × .. 2018. 9. 6.
기체 법칙. 샤를의 법칙 ★ 기체 법칙. 샤를의 법칙       ▶ 온도-부피 관계: Charles의 법칙 (1787년)V ∝ T ... (1)   > 기체의 부피(V)는 온도(T)에 정비례한다.> 단, 이때 압력(P) 및 기체의 양(n)은 일정.> 온도는 절대온도.( 참고: 절대온도 https://ywpop.tistory.com/3236 )       비례식을 비례상수(k)를 사용하여 일반식으로 바꾸면,V = kT ... (2)       양변에 1/T를 곱하면,V / T = k ... (3)(단, P, n = 일정)       ▶ 샤를의 법칙V / T = V’ / T’   V1 / T1 = V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 )           [ 관련 글 https:.. 2018. 8. 30.
돌턴의 분압법칙. 25℃, 1기압에서, 46 L 헬륨과 12 L 산소 돌턴의 분압법칙. 25℃, 1기압에서, 46 L 헬륨과 12 L 산소 수중 호흡기에는 잠수병을 예방하기 위하여 헬륨과 산소를 섞어 사용한다. 25℃, 1기압에서, 46 L의 헬륨과 12 L의 산소를 5 L짜리 탱크에 주입할 경우, 각 기체의 분압을 구하여라. Mixtures of helium and oxygen can be used in scuba diving tanks to help prevent “the bends”. For a particular dive, 46 L He at 25℃ and 1.0 atm and 12 L O2 at 25℃ and 1.0 atm were pumped into a tank with a volume of 5.0 L. Calculate the partial pressure .. 2018. 6. 11.
수소의 수상포집. 0.84 g 리튬 금속 물과 반응 18℃ 725 mmHg 수소의 수상포집. 0.84 g 리튬 금속 물과 반응 18℃ 725 mmHg Li 0.84 g water 18℃ 725 mmHg H2 LiOH 0.84 g의 리튬(Li) 금속이 물(water)과 반응하면 LiOH와 H2 기체(gas)가 생성된다. 기체 수상포집 장치를 이용하여 기체를 18℃ 물 위로 포집(collection)하였는데 기압이 725 mmHg을 나타내었다. 수소 기체는 몇 L 포집되었는가? 기체상수, R = 0.0821 atm•L/mol•K, 18℃ 물의 증기압 = 15.5 torr, Li의 원자량 = 6.941 g/mol How many liters of hydrogen gas are collected over water at 18℃ and 725 mmHg when 0.84 g of lith.. 2018. 5. 31.
3개 플라스크의 분압 (partial pressure) ★ 3개 플라스크의 분압 (partial pressure)     아래 그림과 같은 세 개의 플라스크를 생각해보자.콕이 닫혀있을 때, 3개 플라스크의 부피와 압력은 다음과 같다:> He 1.00 L at 200. torr> Ne 1.00 L at 0.400 atm> Ar 2.00 L at 24.0 kPa   연결된 관의 부피는 무시할 때,모든 콕이 열린 후 각 기체의 분압과 전체 압력은 얼마인가?       Consider the three flasks in the diagram below. When the stopcocks are closed, the three flasks have the following volume and pressure values: He 1.00 L at 200. torr, .. 2018. 5. 29.
산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력 산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력 산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력을 가질 때, 용기의 부피는 얼마이며, 각 기체의 부분압력은 얼마인가? A mixture containing 13.5 g of oxygen and 60.4 g of nitrogen exerts a pressure of 2.13 atm at 25 °C. What is the volume of the container, and what are the partial pressures of each gas? --------------------------------------------------- 13.5 g O2의 몰수 = 13.5 g / (32 g/.. 2018. 5. 14.
돌턴의 분압 법칙. N2 75.5%, O2 23.2%, Ar 1.3% 돌턴의 분압 법칙. N2 75.5%, O2 23.2%, Ar 1.3%     공기의 구성 기체에 대한 질량백분율은 다음과 같다.N2(질소분자) 75.5%, O2(산소분자) 23.2%, Ar(아르곤) 1.3%압력이 1 atm일 때, 각 성분의 부분압을 계산하시오.     The mass percentage composition of dry air at sea level is approximately N2: 75.5; O2: 23.2; Ar: 1.3. What is the partial pressure of each component when the total pressure is 1 atm?       [참고] 돌턴의 분압 법칙> P_a = X_a × P_tot[ https:/.. 2018. 3. 29.
U자형 수은 압력계 문제. 대기압이 0.975 atm ★ U자형 수은 압력계 문제. 대기압이 0.975 atm     U자형 수은 압력계 문제. 대기압이 0.975 atm일 때기체의 압력을 계산하시오.       [참고] 수은 압력계(mercury manometer)로 측정한 기체의 압력[ https://ywpop.tistory.com/3538 ]       1) 열린 끝 압력계: h = 52 cm> h = 52 cm = 520 mm   > 1 atm = 760 mmHg( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 )   > 520 mmHg × (1 atm / 760 mmHg)= (520/760) atm         > 기체 쪽 레벨(Level)이 더 높다.---> 대기압 > 기체의 압력---> h를 빼준다.   기체의 압력 =.. 2017. 12. 22.
STP 조건에서 기체 1몰의 부피. 기체의 몰부피 ★ STP 조건에서 기체 1몰의 부피. 기체의 몰부피 STP 조건, 즉 0℃, 1기압(atm)에서, 기체 분자의 종류에 상관없이, 모든 기체 1몰의 부피는 22.4 리터입니다. 좀 더 정확하게 표현하면, 22.4 리터라고 가정합니다. ▶ STP에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L ▶ STP에서, 기체의 몰부피(=몰당부피): 22.4 L/mol ( 환산 인자: 1 mol = 22.4 L ) ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 이상기체방정식 PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 1 atm, 0℃ = 273.15 K, 1 mol을 대입하여 V를 계산하면, V = nRT / P = (1) (0.08205733.. 2017. 12. 19.
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