1.524 g CaC2 반응 수상포집 C2H2 부피

1.524 g CaC2 반응 수상포집 C2H2 부피

 

 

1.524 g CaC2 반응시켜

수상 포집할 수 있는 C2H2의 부피는?

 

 

Acetylene gas, C2H2(g), can be prepared

by the reaction of calcium carbide with water:

CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

Calculate the volume of C2H2 that is collected over water at 23℃

by reaction of 1.524 g of CaC2

if the total pressure of the gas is 753 torr.

(The vapor pressure of water is 21.07 torr.)

 

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CaC2의 몰질량 = 64.10 g/mol 이므로,

1.524 g / (64.10 g/mol) = 0.02378 mol CaC2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.02378 mol CaC2 반응 시,

생성되는 C2H2의 몰수 = 0.02378 mol

 

 

 

기체의 전체 압력 = C2H2의 압력 + 물의 증기 압력 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

C2H2의 압력 = 753 torr – 21.07 torr = 731.93 torr

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

C2H2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(0.02378) (0.08206) (273.15+23)] / (731.93/760)

= 0.6001 L

 

 

 

답: 0.6001 L

 

 

 

 

[키워드] 753 torr 1.524 g CaC2 23℃ C2H2 volume, 수상포집 기준문서

 

[①22/06/12]