반응형 일반화학/[10장] 기체508 0℃, 1 atm에서 메테인(CH4) 기체 11.2 L 0℃, 1 atm에서 메테인(CH4) 기체 11.2 L가 있다. 0℃, 1기압에서 메테인(CH4) 기체 0.5몰에 대한 설명 --------------------------------------------------- ▶ CH4의 몰질량 = (C) + 4(H) = (12) + 4(1) = 16 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) ---> 1 mol CH4 = 16 g CH4 (1) 메테인 분자의 양(mol) 11.2 L CH4 × (1 mol / 22.4 L) = 0.5 mol CH4 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (1.1) 메테인(CH4) 기체 0.5몰의 부피 0.5 mol × (22.4 L / 1 mol) = .. 2021. 3. 7. PVT는 일정. 100℃, 10기압, 5 L를 50℃, 5기압으로 변화 PVT는 일정. 100℃, 10기압, 5 L를 50℃, 5기압으로 변화 100℃, 10기압, 5 liter에 있는 기체를 50℃, 5기압으로 변화시키면 이 기체의 부피는 몇 liter인가? --------------------------------------------------- PV / T = P’V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V’ = PVT’ / P’T = [(10) (5) (273+50)] / [(5) (273+100)] = 8.66 L 2021. 3. 6. 20℃, 1기압에서 N2 기체 1 mol이 차지하는 부피 20℃, 1기압에서 N2 기체 1 mol이 차지하는 부피 --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1) (0.08206) (273.15+20) / (1) = 24.06 L 2021. 3. 6. 100℃, 3기압에서 H2 기체의 밀도 100℃, 3기압에서 H2 기체의 밀도 --------------------------------------------------- H2의 몰질량 = 2 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(3) (2)] / [(0.08206) (273.15+100)] = 0.196 g/L 2021. 3. 6. PT는 일정. 35.0℃ 699 atm 400 Pa PT는 일정. 35.0℃ 699 atm 400 Pa 가스의 압력은 35.0℃에서 699 atm이다. 400 Pa에서 온도는 얼마일까? --------------------------------------------------- 1 atm = 101325 Pa 이므로, (400 Pa) (1 atm / 101325 Pa) = 0.0039477 atm P1 / T1 = P2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) 699 / (273+35.0) = 0.0039477 / T2 T2 = 0.0039477 / [699 / (273+35.0)] = 0.00174 K 0.00174 – 273 = -272.99826℃ = -273℃ 2021. 2. 10. PT는 일정. 220℃ 38℃ 120 atm PT는 일정. 220℃ 38℃ 120 atm 220℃에서 38℃로 냉각된 후 탱크 내부의 최종 압력은? 단, 초기 압력은 120 atm. --------------------------------------------------- P1 / T1 = P2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) 120 / (273+220) = P2 / (273+38) P2 = [120 / (273+220)] × (273+38) = 75.7 atm 2021. 2. 10. 압축인자. compression factor, Z 압축인자. compression factor, Z --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제10장 기체. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15265 ] --------------------------------------------------- ▶ 압축인자, Z > 실제기체의 성질을 설명하는데 유용한 양 > 이상기체로부터 얼마나 벗어나 있는가?의 척도 ▶ 이상기체의 경우, Z = 1 ---> 압축인자는 실제기체가 이상적으로 거동하는 것으로부터 얼마나 벗어나 있는가 하는 척도이다. 예) A 기체의 Z = 0.3, B 기체의 Z = 0.2라면, > A 기체의 벗어난 정도 = 1 – 0.3 = 0.7 > B 기체의 벗어난 .. 2021. 2. 9. N2 기체의 질량. 3560.7 psi, 208 cc, 20℃ 조건 N2 기체의 질량. 3560.7 psi, 208 cc, 20℃ 조건 --------------------------------------------------- 1 atm = 14.7 psi 이므로, (3560.7 psi) (1 atm / 14.7 psi) = 242.2 atm 208 cc = 208 mL = 0.208 L PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 기체의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(242.2) (0.208)] / [(0.08206) (273.15+20)] = 2.0942 mol N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, (2.0942 mol) (28 g/mol) = 58.64 g N2 ( 참고 https://ywpop.. 2021. 2. 9. NH3 gas critical point 111.3 atm 72.5 cm^3 mol^-1 405.5 K NH3 gas critical point 111.3 atm 72.5 cm^3 mol^-1 405.5 K NH3 기체의 임계점이 111.3기압, 72.5 cm^3/mol, 405.5 K일 때, 임계점에서 압축인자를 구하시오. The critical point of ammonia, NH3, gas occurs at 111.3 atm, 72.5 cm^3 mol^-1 and 405.5 K. Calculate the compression factor at the critical point. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 압축인자 [ https://ywpop.tistory.com/17127 ] ---------------------------.. 2021. 2. 9. 압력이 일정할 때 25℃에서 50℃로 온도변화 압력이 일정할 때 25℃에서 50℃로 온도변화 2 L 풍선의 부피변화 --------------------------------------------------- 샤를의 법칙, V / T = V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 ) 2 / (273.15+25) = ? / (273.15+50) ? = (2 / (273.15+25)) × (273.15+50) = 2.17 L ---> 온도가 증가하면, 부피도 증가한다. 답: 2.17 L 2021. 2. 8. 이전 1 ··· 38 39 40 41 42 43 44 ··· 51 다음 반응형
