돌턴의 분압법칙. 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기
돌턴의 분압법칙. 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기와 400 K, 2기압, 기체 Y 3 L 용기의 콕을 열어 300 K가 되도록 하였을 때 혼합 기체의 전체 압력은? --------------------------------------------------- PV = nRT( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 기체 X의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= [(1) (2)] / [(0.082) (200)]= 0.122 mol 기체 Y의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= [(2) (3)] / [(0.082) (400)]= 0.183 mol 혼합 기체의 전체 압력을 계산하면,P..
2020. 3. 3.
