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일반화학/[10장] 기체465

금성 표면에서 이산화탄소 cm3당 질량 금성 표면에서 이산화탄소 cm3당 질량 금성 표면의 대기압은 90 bar이고 96%의 이산화탄소와 다른 기체 4%로 이루어져있다. 표면의 온도가 730 K라고 할 때 금성 표면에서 이산화탄소의 cm3당 질량은 얼마인가? The atmospheric surface pressure on Venus is 90 bar and is composed of 96% carbon dioxide and approximately 4% various other gases. Given a surface temperature of 730 K, what is the mass of carbon dioxide present per cubic centimeter at the surface? -------------------------.. 2019. 3. 18.
90℃에서 1.50 L 강철 용기에 H2 5.50 g, N2 7.31 g, NH3 2.42 g 90℃에서 1.50 L 강철 용기에 H2 5.50 g, N2 7.31 g, NH3 2.42 g 90℃에서 1.50 L 강철 용기에 H2 5.50 g, N2 7.31 g, NH3 2.42 g이 들어있다. 용기 내 각 성분 기체의 부분 압력과 전체 압력을 계산하시오. (H2, N2, NH3의 몰질량은 각각 2.0, 28.0, 17.0) A 1.50 L steel container at 90℃ contains 5.50 g of H2, 7.31 g of N2, and 2.42 g of NH3. What is the partial pressure of each gas and the total pressure in the container? -----------------------------------------.. 2018. 12. 7.
2 μg/m3 NO2의 ppm 농도. 20℃, 1 atm 2 μg/m3 NO2의 ppm 농도. 20℃, 1 atm 대기 중의 이산화질소를 분석한 결과 20℃, 1기압에서 2 μg/Sm3 농도이었다. 약 몇 ppm인가? [참고] 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] Sm3, Nm3, Am3 단위 [ https://ywpop.tistory.com/6441 ] 2 μg/m3 = 2 μg NO2 / 1 m3 공기 > 2 μg = 2×10^(-6) g NO2 > 1 m3 = 1000 L 공기 NO2의 몰질량 = (14) + 2(16) = 46 g/mol 이므로, 2×10^(-6) g NO2의 몰수를 계산하면, 2×10^(-6) g / (46 g/mol) = 4.347826×10^(-8) mol NO2 ( 참고 https:/.. 2018. 10. 21.
단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 J/mol•K 단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 J/mol•K 단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 Pa•m^3/mol•K ----------------------------------------- ▶ 참고: 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/1988 ] 1 atm•L = 101.325 J 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 ) (0.08206 atm•L/mol•K) × (101.325 J / 1 atm•L) = 8.314 J/mol•K ----------------------------------------- 1 atm = 101325 Pa 이고, 1 m^3 = 1000 L 이므로, 1 atm•L × .. 2018. 9. 6.
기체 법칙. 샤를의 법칙 ★ 기체 법칙. 샤를의 법칙 ▶ 온도-부피 관계: Charles의 법칙 (1787년) V ∝ T ... (1) > 기체의 부피(V)는 온도(T)에 정비례한다. > 단, 이때 압력(P) 및 기체의 양(n)은 일정. > 온도는 절대온도. ( 참고: 절대온도 https://ywpop.tistory.com/3236 ) 비례식을 비례상수(k)를 사용하여 일반식으로 바꾸면, V = kT ... (2) 양변에 1/T를 곱하면, V / T = k ... (3) (단, P, n = 일정) ▶ 샤를의 법칙 V / T = V’ / T’ V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1978 ] 부피-온도 그래프. V.. 2018. 8. 30.
돌턴의 분압법칙. 25℃, 1기압에서, 46 L 헬륨과 12 L 산소 돌턴의 분압법칙. 25℃, 1기압에서, 46 L 헬륨과 12 L 산소 수중 호흡기에는 잠수병을 예방하기 위하여 헬륨과 산소를 섞어 사용한다. 25℃, 1기압에서, 46 L의 헬륨과 12 L의 산소를 5 L짜리 탱크에 주입할 경우, 각 기체의 분압을 구하여라. Mixtures of helium and oxygen can be used in scuba diving tanks to help prevent “the bends”. For a particular dive, 46 L He at 25℃ and 1.0 atm and 12 L O2 at 25℃ and 1.0 atm were pumped into a tank with a volume of 5.0 L. Calculate the partial pressure .. 2018. 6. 11.
수소의 수상포집. 0.84 g 리튬 금속 물과 반응 18℃ 725 mmHg 수소의 수상포집. 0.84 g 리튬 금속 물과 반응 18℃ 725 mmHg Li 0.84 g water 18℃ 725 mmHg H2 LiOH 0.84 g의 리튬(Li) 금속이 물(water)과 반응하면 LiOH와 H2 기체(gas)가 생성된다. 기체 수상포집 장치를 이용하여 기체를 18℃ 물 위로 포집(collection)하였는데 기압이 725 mmHg을 나타내었다. 수소 기체는 몇 L 포집되었는가? 기체상수, R = 0.0821 atm•L/mol•K, 18℃ 물의 증기압 = 15.5 torr, Li의 원자량 = 6.941 g/mol How many liters of hydrogen gas are collected over water at 18℃ and 725 mmHg when 0.84 g of lith.. 2018. 5. 31.
3개 플라스크의 분압 (partial pressure) ★ 3개 플라스크의 분압 (partial pressure) 아래 그림과 같은 세 개의 플라스크를 생각해보자. 콕이 닫혀있을 때, 3개 플라스크의 부피와 압력은 다음과 같다: > He 1.00 L at 200. torr > Ne 1.00 L at 0.400 atm > Ar 2.00 L at 24.0 kPa 연결된 관의 부피는 무시할 때, 모든 콕이 열린 후 각 기체의 분압과 전체 압력은 얼마인가? Consider the three flasks in the diagram below. When the stopcocks are closed, the three flasks have the following volume and pressure values: He 1.00 L at 200. torr, Ne 1.00 L .. 2018. 5. 29.
산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력 산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력 산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력을 가질 때, 용기의 부피는 얼마이며, 각 기체의 부분압력은 얼마인가? A mixture containing 13.5 g of oxygen and 60.4 g of nitrogen exerts a pressure of 2.13 atm at 25 °C. What is the volume of the container, and what are the partial pressures of each gas? --------------------------------------------------- 13.5 g O2의 몰수 = 13.5 g / (32 g/.. 2018. 5. 14.
돌턴의 분압 법칙. N2 75.5%, O2 23.2%, Ar 1.3% 돌턴의 분압 법칙. N2 75.5%, O2 23.2%, Ar 1.3%     공기의 구성 기체에 대한 질량백분율은 다음과 같다.N2(질소분자) 75.5%, O2(산소분자) 23.2%, Ar(아르곤) 1.3%압력이 1 atm일 때, 각 성분의 부분압을 계산하시오.     The mass percentage composition of dry air at sea level is approximately N2: 75.5; O2: 23.2; Ar: 1.3. What is the partial pressure of each component when the total pressure is 1 atm?       [참고] 돌턴의 분압 법칙> P_a = X_a × P_tot[ https:/.. 2018. 3. 29.
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